В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и хлора. В результате протекания обратимой реакции 
CO + Cl2 = COCl2 в реакционной системе установилось химическое равновесие.
 Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию Cl2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,9 моль/л 6) 1,1 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Привет! Рад видеть тебя здесь. Давай разберем эту задачу.

В задаче говорится о реакции между угарным газом (CO) и хлором (Cl2), которая протекает в реакторе постоянного объема. Реакция обратима и при достижении равновесия в реакционной системе образуется газ COCl2.

Для решения задачи нам дана таблица, в которой указаны значения концентраций веществ в исходном и равновесном состояниях.

Твой ответ был "1", но правильный ответ - "25".

Правильное решение задачи следующее:

1. Исходная концентрация COCl2 - 0 моль/л, значит, что в ходе реакции образовалось 0,5 моль COCl2.
2. По соотношению коэффициентов в реакции: CO + Cl2 = COCl2, видно, что для образования 0,5 моль COCl2 необходимо 0,5 моль CO. Изначально его было 0,8 моль/л, значит, равновесная концентрация CO (X) равна 0,8 - 0,5 = 0,3 моль/л.
3. По тому же соотношению коэффициентов видно, что для образования 0,5 моль COCl2 также необходимо 0,5 моль Cl2. После реакции осталась равновесная концентрация Cl2 0,4 моль/л. Тогда исходная концентрация Cl2 (Y) равна 0,5 + 0,4 = 0,9 моль/л.

Таким образом, правильный ответ - 25.

Пожалуйста, оцени мой ответ: лайк (👍) или дизлайк (👎).