Сероводород сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К образовавшемуся раствору добавили раствор перманганата калия,…
Сероводород сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К образовавшемуся раствору добавили раствор перманганата калия, содержащий гидроксид калия, и наблюдали изменение цвета раствора на зелёный. При взаимодействии одной из полученных солей с раствором сульфида калия, подкисленным соляной кислотой, наблюдалось обесцвечивание раствора и выпадение жёлтого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. АЗОТ ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ Химические свойства азота. Химические свойства аммиака и солей аммония Закончите уравнения реакций, которые подтверждают химические свой- a) N2 + 02 → б) Na + N2 → в) Mg + N2 → г) N2 + H2 → 2 Закончите уравнения реакций, которые подтверждают химические свойства аммиака. а) NHg(изб.) + H2S04 → 6) Cr(NOg) + NH + H20 → Закончите уравнения реакций, которые подтверждают химические свойства нитридов. 9e毙+酷儿 Напишите уравнения реакций, которые подтверждают восстановительные свойства аммиака. а) горения аммиака б) каталитического окисления аммиака в) взаимодействия аммиака с оксидом меди(II) при нагреванииСоставьте уравнения реакций, которые подтверждают химические свойства азотной кислоты. a) С + HNO3(конц.) б) Р + HNO3(конц.) 20 Напишите уравнения термического разложения следующих нитратов: а) нитрата натрия б) нитрата цинка в) нитрата железа(III) г) нитрата серебра 21 Определите, какие из перечисленных веществ - Cu, KCI, Al, Fe(ОН)з. Na2CO, CuSO4 - реагируют с разбавленным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. Генетический ряд азота и его соединений 22 Напишите уравнения реакций в соответствии с заданной схемой превращений веществ. NH NO2 → N2 → NHg → (NH4)2SO4 → NH 23 Напишите уравнения реакций в соответствии с заданной схемой превращений веществ. NO2 → HNO → Mg(NO3)2 → NO2 → HNO2 24 Напишите уравнения реакций в соответствии с заданной схемой превращений веществ. KNO3 → KNO2 → NO → NO2 → KNO 25 Напишите уравнения реакций в соответствии с заданной схемой превращений веществ. (NHg)2SO4 → NH4Cl → NH3 → N211 Закончите уравнения следующих реакций с участием оксидов азота. a) NO + 02 → б) N203 + H20 → B) N205 + H20 → г) N20 + Ва(ОН)2 → 12 Закончите уравнения реакций, которые подтверждают химические свойства оксида азота(IV). a) NO2 + H20 → б) NO2 + H20 + 02 → в) NO2 + Са(ОН)2 → 13 Напишите уравнения трёх реакций, с помощью которых можно получить оксид азота(II). 14 Напишите уравнения трёх реакций, с помощью которых можно получить оксид 15 азота (IV). Равновесие реакции димеризации NO2 при охлаждении смещается в сторону образования димера N204. Напишите уравнение этой реакции и сде-лайте вывод о том, является она экзо- или эндотермической. 16 Составьте уравнения реакций, которые подтверждают окислительно-вос-становительные свойства нитритов. a) K2S + KNO2 + H2S04 → б) KNO2 + KMnO4 + H20 → 17 Составьте уравнения реакций, которые подтверждают окислительно-вос-становительные свойства нитритов. a) KNO2 + KeGr207 + H2SO4 → б) KNO2 + KI + H2504 → 18 Составьте уравнения реакций, которые подтверждают химические свойства азотной кислоты. a) Zn + HNO3(разб.) → N2 +... б) Ag + HNO3(конц.) → в) Mg + HNOg(разб.) → NH4NO +...
Уравнения реакций, описанные в первой части:
Сгорение сероводорода в избытке кислорода: \[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \]
Образование калий сульфида в раствор гидроксида калия: \[ SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O \] (Обратите внимание, если рассматривается образование сульфита или сульфата, уравнение может измениться в зависимости от условий реакции.)
Реакция перманганата калия с раствором гидроксида калия: \[ 2KMnO_4 + 2KOH + 3H_2O_2 \rightarrow 2MnO_2 + 4KOH + 3O_2 \] (С изменением цвета на зелёный связано с образованием MnO₂.)
Реакция полученной соли с раствором сульфида калия, подкисленным соляной кислотой: \[ K_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + SO_2 \downarrow \] (Желтый осадок - это сульфид свинца.)
Реакции с азотом и его соединениями:
Химические свойства азота:
a) \[ N_2 + O_2 \rightarrow 2NO \quad (\text{при высокой температуре}) \]
б) \[ 3Na + N_2 \rightarrow Na_3N \]
в) \[ 3Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2 \]
г) \[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]
Химические свойства аммиака:
а) \[ NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 \]
б) \[ Cr(NO_3)_3 + 3NH_3 + 3H_2O \rightarrow Cr(OH)_3 + 3NH_4NO_3 \]
Химические свойства нитридов:
Не предоставлено достаточно информации для продолжения уравнения. Например, nitride взаимодействует с кислородом:
\[ Mg_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2NH_3 \]
Восстановительные свойства аммиака:
а) \[ 4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O \]
б) \[ 2NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2HNO3 + 2H_2O \]
в) \[ 2NH_3 + CuO \rightarrow 2NH_2 + Cu + H_2O \]
Химические свойства азотной кислоты:
а) \[ C + 4HNO_3 \rightarrow CO_2 + 4NO_2 + 2H_2O \]
б) \[ P + 5HNO_3 \rightarrow H3PO4 + 5NO2 + 2H2O \]
Термическое разложение нитратов:
а) \[ 2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2 \]
б) \[ 2Zn(NO_3)_2 \rightarrow 2ZnO + 4NO_2 + O_2 \]
в) \[ 2Fe(NO_3)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 6NO_2 + 3O_2 \]
г) \[ 2AgNO_3 \rightarrow 2Ag + 2NO_2 + O_2 \]
Реакции с разбавленной азотной кислотой:
Реакция с Cu: \[ Cu + 4HNO_3(разб.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO + 2H_2O \]
Реакция с Al: \[ 2Al + 6HNO_3(разб.) \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2 \]
Реакция с Fe(OH)₃: \[ Fe(OH)_3 + 3HNO_3(разб.) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O \]
Реакция с Na₂CO₃: \[ Na_2CO_3 + 2HNO_3(разб.) \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2 \]
Реакция с CuSO₄: \[ CuSO_4 + 2HNO_3(разб.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2SO_4 + 2NO \]
Генетические ряды:
К сожалению, в вашем запросе не представлены специфичные структурные уравнения для превращений.
Пожалуйста, уточните, какие конкретные запросы вас интересуют или если вам нужно больше команд или уравнений по заданной теме.
