Укажите формулу соли, образованной слабой кислотой сильным основанием: a)NaN02; б) K2S04; в) (NH4)2S; г) CuBr2. Гидролизу не подвергается соль, формула которой: a)Li2S; б) Na3P04;…

Давайте рассмотрим предложенные задачи по химии и последовательно их решим.

1. Формула соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

Чтобы определить формулы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, вспомним основное правило:

• Соль образования происходит, когда сильный основание взаимодействует со слабой кислотой.

Рассмотрим варианты:

• a) NaNO₂ — это соль, образованная слабой кислотой (азотистая кислота, HNO₂) и сильным основанием (NaOH).
• б) K₂SO₄ — это соль, образованная сильной кислотой (серная кислота, H₂SO₄) и сильным основанием (KOH), поэтому это не подходит.
• в) (NH₄)₂S — образована слабой кислотой (аммоний, NH₄OH) и сильным основанием (S в сочетании с протонами не рассматривается для данного случая).
• г) CuBr₂ — это соль, образованная сильной кислотой (бромоводородная HBr) и сильным основанием (Cu(OH)₂).

Ответ: Правильный вариант a) NaNO₂.

2. Соль, не подлежащая гидролизу

Соли, которые не подвергаются гидролизу, как правило, образуются от сильных оснований и сильных кислот.

Рассмотрим варианты:

• a) Li₂S — образована от слабой кислоты и сильного основания.
• б) Na₃PO₄ — образована от сильной кислоты и слабого основания.
• в) (NH₄)₂SO₃ — образована от слабой кислоты и слабого основания, будет гидролизоваться.
• г) Ba(NO₃)₂ — образована от сильной кислоты (азотной) и сильного основания, не подвергается гидролизу.

Ответ: Соль, которая не подвергается гидролизу, это г) Ba(NO₃)₂.

3. Кислая среда водного раствора соли

Определим, какая комбинация образует кислую среду:

• а) сильным основанием и слабой кислотой — образует кислую среду.
• б) сильным основанием и сильной кислотой — нейтральный раствор.
• в) слабым основанием и слабой кислотой — почти нейтрально.
• г) слабым основанием и сильной кислотой — образует кислую среду.

Ответ: Кислая среда образуется при а) и г).

4. Соль, подвергающаяся гидролизу

Гидролизу подлежат соли, образованные слабыми основаниями или кислотами.

Рассмотрим варианты:

• а) сульфат натрия — не подвергается.
• б) хлорид цинка — гидролизуется (Zn²⁺).
• в) нитрат лития — не подвергается.
• г) бромид калия — не подвергается.

Ответ: Соль, которая подвергается гидролизу – б) хлорид цинка.

5. Соль, гидролизующаяся по катиону

Определим соли, где идет гидролиз катиона:

• а) сульфид натрия — Na⁺ не гидролизуется.
• б) хлорид меди (II) — Cu²⁺ гидролизуется.
• в) нитрат бария — Ba²⁺ не гидролизуется.
• г) карбонат калия — не гидролизуется.

Ответ: Соль, гидролизующаяся по катиону – б) хлорид меди (II).

6. Число солей из заданного перечня, подвергающихся гидролизу

Рассмотрим соляные формулы:

• K₂SO₄ — не гидролизуется.
• NaCN — гидролизуется (CN⁻).
• Cd(NO₃)₂ — гидролизуется (Cd²⁺).
• Na₂S — гидролизуется (S²⁻).
• NH₄Br — гидролизуется (NH₄⁺).
• Mg(CH₃COO)₂ — гидролизуется (Mg²⁺).

Из предложенных солей подвержены гидролизу 4 соли.

Ответ: Число солей, подвергающихся гидролизу – г) четырем.

7. Соотнесение типа гидролиза и названия соли

Теперь нужно сопоставить тип гидролиза по катиону и аниону с названиями солей.

• а) нитрит аммония – это гидролиз по аниону.
• б) сульфат меди (II) – гидролиз по катиону.
• в) карбонат натрия – гидролиз по аниону.
• г) хлорид магния – гидролиз по катиону и аниону.

Все соли имеют разные типы гидролиза, обходя слабые кислотные и основные свойства.

Таким образом, мы рассмотрели все вопросы и привели детальные объяснения. Надеюсь, это поможет вам лучше понять материал! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.