Укажите формулу соли, образованной слабой кислотой сильным основанием: a)NaN02; б) K2S04; в) (NH4)2S; г) CuBr2. Гидролизу не подвергается соль, формула которой: a)Li2S; б) Na3P04;…

Для решения этой задачи мы будем использовать знания о свойствах солей, их образовании, а также о гидролизе. Начнем с первого этапа.

1. Формула соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

У нас есть четыре соли:

• a) NaNO2
• б) K2SO4
• в) (NH4)2S
• г) CuBr2

Анализ:

• NaNO2 - образуется из слабой кислоты (HNO2) и сильного основания (NaOH).
• K2SO4 - образуется из сильной кислоты (H2SO4) и сильного основания (KOH).
• (NH4)2S - образуется из слабой кислоты (H2S) и сильного основания (NaOH).
• CuBr2 - образуется из сильной кислоты (HBr) и сильного основания (Cu(OH)2).

Ответ: NaNO2 (соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием).

2. Соль, которая не подвергается гидролизу

Соли, которые не подвергаются гидролизу:

• a) Li2S
• б) Na3PO4
• в) (NH4)2SO3
• г) Ba(NO3)2

Анализ:

• Li2S - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз возможен.
• Na3PO4 - образована из слабой кислоты и сильного основания, гидролиз будет.
• (NH4)2SO3 - образована из слабой кислоты и сильного основания, гидролиз возможен.
• Ba(NO3)2 - образована из сильной кислоты и сильного основания, гидролиз отсутствует.

Ответ: Ba(NO3)2 (соль, которая не подвергается гидролизу).

3. Кислая среда в водном растворе соли

Ситуации:

• а) сильное основание и слабая кислота
• б) сильное основание и сильная кислота
• в) слабое основание и слабая кислота
• г) слабое основание и сильная кислота

Анализ:

• Соль, образованная из сильного основания и слабой кислоты, будет иметь щелочной раствор (например, NaNO2).
• Соль, образованная из сильного основания и сильной кислоты, будет нейтральной (например, NaCl).
• Соль, образованная из слабого основания и слабой кислоты, также будет нейтральной или смешанной (например, NH4Cl).
• Соль, образованная из слабого основания и сильной кислоты, будет оказывать кислую реакцию в растворе (например, NH4Cl).

Ответ: г) слабым основанием и сильной кислотой (кислая среда).

4. Название соли, которая подвергается гидролизу

Сравниваем соли:

• а) сульфат натрия (Na2SO4) - не гидролизуется.
• б) хлорид цинка (ZnCl2) - гидролизуется.
• в) нитрат лития (LiNO3) - не гидролизуется.
• г) бромид калия (KBr) - не гидролизуется.

Ответ: б) хлорид цинка (соль, которая подвергается гидролизу).

5. Соль, гидролизующаяся по катиону

Условия:

• а) сульфид натрия (Na2S) - не гидролизуется.
• б) хлорид меди (II) (CuCl2) - гидролизуется.
• в) нитрат бария (Ba(NO3)2) - не гидролизуется.
• г) карбонат калия (K2CO3) - не гидролизуется.

Ответ: б) хлорид меди (II) (гидролиз по катиону).

6. Число солей, подвергающихся гидролизу

Сравниваем:

• K2SO4 - не гидролизуется.
• NaCN - гидролизуется.
• Cd(NO3)2 - гидролизуется.
• Na2S - гидролизуется.
• NH4Br - гидролизуется.
• Mg(CH3COO)2 - гидролизуется.

Ответ: 4 соли подвергаются гидролизу (NaCN, Cd(NO3)2, NH4Br и Mg(CH3COO)2).

7. Соотнесите тип гидролиза и название соли

• а) нитрит аммония - гидролиз по аниону.
• б) сульфат меди (II) - гидролиз по катиону.
• в) карбонат натрия - гидролиз по катиону и аниону (обратимо).
• г) хлорид магния - гидролиз по катиону (обратимо).

Таким образом, соотношение:

• по катиону: б) сульфат меди (II) и г) хлорид магния.
• по аниону: а) нитрит аммония.
• по катиону и аниону (обратимо): в) карбонат натрия.

Резюме

1. NaNO2
2. Ba(NO3)2
3. г
4. б
5. б
6. 4
7. а) по аниону, б) по катиону, в) по катиону и аниону, г) по катиону.