Формула соли: реакция среды в водном растворе: NaN02; а) кислотная; Na2C03; б) нейтральная; Li Br,; в) щелочная. KN03; 9. Соотнесите: формула соли: окраска лакмуса в растворе соли: Sr(N03)2; а) синяя; K2Si03; б) фиолетовая; MgCl2; в) красная. (NH4)2S04; 10. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, имеет формулу: a)ZnBr2; б) Ba(N03)2; в) SrS; г) А1С13. 11.Пара, в которой фенолфталеин не изменяет окраску в растворе первой соли и изменяет окраску на малиновую в растворе второй: а)хлорид алюминия, бромид цинка; б)сульфит калия, нитрит натрия; в)хлорид лития, нитрат бария; г)нитрат калия, сульфид стронция. 12. С помощью универсального индикатора можно различить растворы трех солей, формулы которых: a) SnCl2, MgS04, LiN03; б) Pb(N03)2, СаС12, Na2S04; в) Sr(N02)2, NH4C1, K2S04; г) NH4C1, Na2C03, K3P04. 13. Напишите уравнения гидролиза солей а)карбонат аммония; б)хлорид марганца; в)фосфат лития; г)сульфат бария; д)сульфид алюминия.

Чтобы решить предложенные задачи, начнем с разбора реакции солей в водном растворе, окраски лакмуса, и вопросов о гидролизе. ### 1. Реакция среды в водном растворе солей Разберем, какие соли являются кислотными, нейтральными или щелочными: - **NaNO2 (нитрит натрия)**: - Этот солевой раствор является ощелачивающим (щелочной). Нитрит ионы могут вести реакции с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH), который понижает кислотность раствора. Обычно смятения здесь нет, но учтите, что это зависит от того, какой катион или анион имеется в растворимой соли. Для NaNO2: щелочная реакция. - **Na2CO3 (карбонат натрия)**: - Этот раствор является щелочным. Карбонат натрия распадается в водной среде на ионы, что может давать реакцию со слабой кислотой, повышая pH раствора. - **LiBr (бромид лития)**: - Бромид лития является нейтральной солью, поскольку как литий, так и бромид не оказывают значительного влияния на pH водной среды. - **KNO3 (нитрат калия)**: - Нитрат калия также является нейтральной солью, так как ионы калия и нитрата не склонны изменять pH раствора. Таким образом: - a) NaNO2 - щелочная - б) Na2CO3 - щелочная - в) LiBr - нейтральная - KNO3 - нейтральная ### 2. Соотнесите соли и окраску лакмуса в растворе Определим, какая соль изменит цвет лакмуса: - **Sr(NO3)2 (нитрат стронция)** - нейтральный (лакмус остается без изменений). - **K2SiO3 (силикат калия)** - щелочной (лакмус станет синим). - **MgCl2 (хлорид магния)** - нейтральный (лакмус остается без изменений). - **(NH4)2SO4 (сульфат аммония)** - кислый (лакмус станет красным). Таким образом: - a) синяя - K2SiO3 - б) фиолетовая - Sr(NO3)2 - в) красная - (NH4)2SO4 - MgCl2 остается на месте. ### 3. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет Фенолфталеин меняет цвет в щелочной среде, так что нам нужна соль, которая создает такую среду. Проверим предложенные соли: - a) ZnBr2 - нейтральное вещество. - б) Ba(NO3)2 - нейтральное вещество. - в) SrS - может создавать щелочную среду. - г) AlCl3 - образует кислую среду. Ответ: - в) SrS ### 4. Пара, в которой фенолфталеин не изменяет окраску в одной соли и окрашивает в малиновый цвет в другой Ищем пару, где одна из солей нейтральная (фенолфталеин не окрашивает) и вторая щелочная. - а) хлорид алюминия (кислая) и бромид цинка (нейтральный). - б) сульфит калия (щелочной) и нитрит натрия (нейтральный). - в) хлорид лития (нейтральный) и нитрат бария (нейтральный). - г) нитрат калия (нейтральный) и сульфид стронция (щелочной). Таким образом: - б) сульфит калия и нитрит натрия. ### 5. Выбор соли для различения с помощью универсального индикатора Универсальный индикатор может выявить многоразличные уровни pH. Проведем краткий анализ: - a) SnCl2 (кислый), MgSO4 (нейтральный), LiNO3 (нейтральный) - б) Pb(NO3)2 (нейтральный), CaCl2 (нейтральный), Na2SO4 (нейтральный) - в) Sr(NO2)2 (щелочной), NH4Cl (кислый), K2SO4 (нейтральный) - г) NH4Cl (кислый), Na2CO3 (щелочной), K3PO4 (щелочной) Разные уровни pH можно получить в варианте: - г) NH4Cl (кислый), Na2CO3 (щелочной), K3PO4 (щелочной). ### 6. Уравнения гидролиза солей Гидролиз солей корректируется исходя от их силы (кислоты и основания): - **Карбонат аммония (NH4)2CO3**: - NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ (кислота) - CO3^2- + H2O ↔ HCO3^- + OH^- (основа) - **Хлорид марганца (MnCl2)**: - Mn^2+ + H2O ↔ MnOH+ + H+ (кислота) - **Фосфат лития (Li3PO4)**: - PO4^3- + H2O ↔ HPO4^2- + OH^- (основа) - **Сульфат бария (BaSO4)**: - Практически не гидролизуется в водном растворе и остается нейтральным. - **Сульфид алюминия (Al2S3)**: - Al^3+ + H2O ↔ Al(OH)2+ + H+ (кислота) Таким образом, ответ на гидролиз: - а) (NH4)2CO3 – происходит как кислота и основа. - б) MnCl2 – кислота. - в) Li3PO4 – основа. - г) BaSO4 – нейтральная. - д) Al2S3 – кислота. Если вам нужна более детальная информация по любому пункту, не стесняйтесь задавать!