формула соли: реакция среды в водном растворе: NaN02; а) кислотная; Na2C03; б) нейтральная; Li Br,; в) щелочная. KN03; 9. Соотнесите: формула соли: окраска лакмуса в растворе…

Чтобы решить предложенные задачи, начнем с разбора реакции солей в водном растворе, окраски лакмуса, и вопросов о гидролизе.

1. Реакция среды в водном растворе солей

Разберем, какие соли являются кислотными, нейтральными или щелочными:

• NaNO2 (нитрит натрия):

  • Этот солевой раствор является ощелачивающим (щелочной). Нитрит ионы могут вести реакции с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH), который понижает кислотность раствора. Обычно смятения здесь нет, но учтите, что это зависит от того, какой катион или анион имеется в растворимой соли. Для NaNO2: щелочная реакция.

• Na2CO3 (карбонат натрия):

  • Этот раствор является щелочным. Карбонат натрия распадается в водной среде на ионы, что может давать реакцию со слабой кислотой, повышая pH раствора.

• LiBr (бромид лития):

  • Бромид лития является нейтральной солью, поскольку как литий, так и бромид не оказывают значительного влияния на pH водной среды.

• KNO3 (нитрат калия):

  • Нитрат калия также является нейтральной солью, так как ионы калия и нитрата не склонны изменять pH раствора.

Таким образом:

• a) NaNO2 - щелочная
• б) Na2CO3 - щелочная
• в) LiBr - нейтральная
• KNO3 - нейтральная

2. Соотнесите соли и окраску лакмуса в растворе

Определим, какая соль изменит цвет лакмуса:

• Sr(NO3)2 (нитрат стронция) - нейтральный (лакмус остается без изменений).
• K2SiO3 (силикат калия) - щелочной (лакмус станет синим).
• MgCl2 (хлорид магния) - нейтральный (лакмус остается без изменений).
• (NH4)2SO4 (сульфат аммония) - кислый (лакмус станет красным).

Таким образом:

• a) синяя - K2SiO3
• б) фиолетовая - Sr(NO3)2
• в) красная - (NH4)2SO4
• MgCl2 остается на месте.

3. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет

Фенолфталеин меняет цвет в щелочной среде, так что нам нужна соль, которая создает такую среду. Проверим предложенные соли:

• a) ZnBr2 - нейтральное вещество.
• б) Ba(NO3)2 - нейтральное вещество.
• в) SrS - может создавать щелочную среду.
• г) AlCl3 - образует кислую среду.

Ответ:

• в) SrS

4. Пара, в которой фенолфталеин не изменяет окраску в одной соли и окрашивает в малиновый цвет в другой

Ищем пару, где одна из солей нейтральная (фенолфталеин не окрашивает) и вторая щелочная.

• а) хлорид алюминия (кислая) и бромид цинка (нейтральный).
• б) сульфит калия (щелочной) и нитрит натрия (нейтральный).
• в) хлорид лития (нейтральный) и нитрат бария (нейтральный).
• г) нитрат калия (нейтральный) и сульфид стронция (щелочной).

Таким образом:

• б) сульфит калия и нитрит натрия.

5. Выбор соли для различения с помощью универсального индикатора

Универсальный индикатор может выявить многоразличные уровни pH. Проведем краткий анализ:

• a) SnCl2 (кислый), MgSO4 (нейтральный), LiNO3 (нейтральный)
• б) Pb(NO3)2 (нейтральный), CaCl2 (нейтральный), Na2SO4 (нейтральный)
• в) Sr(NO2)2 (щелочной), NH4Cl (кислый), K2SO4 (нейтральный)
• г) NH4Cl (кислый), Na2CO3 (щелочной), K3PO4 (щелочной)

Разные уровни pH можно получить в варианте:

• г) NH4Cl (кислый), Na2CO3 (щелочной), K3PO4 (щелочной).

6. Уравнения гидролиза солей

Гидролиз солей корректируется исходя от их силы (кислоты и основания):

• Карбонат аммония (NH4)2CO3:

  • NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ (кислота)
  • CO3^2- + H2O ↔ HCO3^- + OH^- (основа)

• Хлорид марганца (MnCl2):

  • Mn^2+ + H2O ↔ MnOH+ + H+ (кислота)

• Фосфат лития (Li3PO4):

  • PO4^3- + H2O ↔ HPO4^2- + OH^- (основа)

• Сульфат бария (BaSO4):

  • Практически не гидролизуется в водном растворе и остается нейтральным.

• Сульфид алюминия (Al2S3):

  • Al^3+ + H2O ↔ Al(OH)2+ + H+ (кислота)

Таким образом, ответ на гидролиз:

• а) (NH4)2CO3 – происходит как кислота и основа.
• б) MnCl2 – кислота.
• в) Li3PO4 – основа.
• г) BaSO4 – нейтральная.
• д) Al2S3 – кислота.

Если вам нужна более детальная информация по любому пункту, не стесняйтесь задавать!