В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака и нагрели. В результате протекания обратимой реакции2NH3(г)⇄N2(г)+3H2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрациюN2 (Х) и исходную концентрацию NH3 (Y). Реагент/продукт NH3 H2 N2 Исходная концентрация (моль/л) Равновесная концентрация (моль/л) 0,2 0,3 Выберите из списка номера правильных ответов.1) 0,2 моль/л2) 0,25 моль/л3) 0,1 моль/л4) 0,4 моль/л5) 0,5 моль/л6) 0,35 моль/лЗапишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: X Y

Привет! Спасибо за ответ. Однако, твой ответ не является правильным. Правильный ответ - 34. На самом деле, для решения этой задачи нужно учитывать, что объем системы является постоянным. Поэтому количество веществ в системе пропорционально их концентрациям. В данной задаче у нас изначально не было азота, поэтому его исходная концентрация равна 0. А чтобы образовать 0,3 моль водорода, нам потребуется реагировать 0,2 моль аммиака. Из этого следует, что равновесная концентрация азота составит 0,1 моль/л. Исходная концентрация аммиака равна равновесной концентрации плюс то, что реагирует. Получаем, что исходная концентрация аммиака равна 0,2 моль/л + 0,2 моль/л = 0,4 моль/л. Таким образом, правильный ответ - 34. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.