Азотная кислота, се строение. Физические и химические свойства. 1. Строение. Молекулярная формула азотной кислоты ПО а) Какой тип химической связи в молекуле азотной кислоты 6) Напишите схему образования ковалентной полярной связи в молекуле актной кислоты. в) Напишите структурную формулу азотной кислоты. 1) По классификации это кислотаи 2. Физические свойства. 3. Получение в промышленности. Азотную кислоту в промышленности получают по следующей цепочке превращений. N NH HNO NO NO Составьте уравнения химических реакций. 4. Химические свойства. а) Азотная кислота, как и все другие кислоты вступает в химические реакции: * с основными оксидами (составьте уравнение химической реакции), * с основаниями (составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде): * с солями более слабых кислот (карбонатами и сульфитами, составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде); 6) с металлами азотная кислота ведет себя по особому: * пассивирует металлы такие как железо и алюминий. концентрированная азотная кислота: - разлагается (составьте уравнение химической реакции); взаимодействует с металлами, стоящими после водорода в ЭХРНМ (составьте уравнение химической реакции): * разбавленная азотная кислота взаимодействует с металлами по-особенному (составьте уравнение химической реакции); 5. Соли азотной кислоты Нитраты. Все нитраты разлагаются, но продукты разложения зависит от того, какой металл входит в состав соли. 2NaNO3 2NaNO2 + O2 Соли металлов от лития до магния включительно M (NO3) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 Соли металлов от алюминия до меди 2AgNO3 2 Ag +2 NO2 + 0: Соли металлов от меди до серебра включительно.

### Азотная кислота: Строение, свойства и реакции #### 1. Строение **Молекулярная формула:** Азотная кислота имеет молекулярную формулу HNO₃. **а) Тип химической связи:** В молекуле азотной кислоты HNO₃ присутствует ковалентная полярная связь. Это связано с тем, что атомы водорода и кислорода имеют различную электроотрицательность. Кислород является более электроотрицательным, чем водород и азот, что приводит к смещению электронной плотности в сторону кислорода. **б) Схема образования ковалентной полярной связи:** Ковалентная полярная связь в HNO₃ формируется следующим образом: - Атом кислорода (O) «притягивает» общие электроны сильнее, чем атом водорода (H) и атом азота (N), что приводит к образованию электростатического заряда. - Можно изобразить: Hδ+—Oδ− (согласно символам «δ+» и «δ−», где «δ+» означет частичный положительный заряд, а «δ−» - частичный отрицательный заряд). **в) Структурная формула азотной кислоты:** Структурная формула HNO₃: ``` O || H - N - O - H | O ``` В этой формуле, азот (N) связан с одним атомом водорода (H) и тремя атомами кислорода (O) – два из которых имеют двойную и один простую связь. **г) Классификация:** Азотная кислота относится к классу минеральных кислот. --- #### 2. Физические свойства - **Агрегатное состояние:** Азотная кислота в чистом виде – это бесцветная и почти летучая жидкость. - **Растворимость:** Она хорошо растворима в воде, образуя экзотермическую смесь. - **Запах:** Имеет резкий кислый запах. --- #### 3. Получение в промышленности Азотную кислоту получают в промышленности по следующим реакциям: 1. Окисление аммиака (NH₃): \[ 4 NH₃ + 5 O₂ \rightarrow 4 NO + 6 H₂O \] 2. Окисление оксида азота (NO): \[ 2 NO + O₂ \rightarrow 2 NO₂ \] 3. Превращение диоксида азота (NO₂) в азотную кислоту (HNO₃): \[ 3 NO₂ + H₂O \rightarrow 2 HNO₃ + NO \] --- #### 4. Химические свойства **а) Реакция с основными оксидами:** Например, с оксидом меди (CuO): \[ 2 HNO₃ + CuO \rightarrow Cu(NO₃)₂ + H₂O \] **б) Реакция с основаниями:** Например, с гидроксидом натрия (NaOH): * Молекулярное уравнение: \[ HNO₃ + NaOH \rightarrow NaNO₃ + H₂O \] * Ионное уравнение: \[ H⁺ + OH⁻ \rightarrow H₂O \] **в) Реакция с солями более слабых кислот (например, карбонатами и сульфитами):** С реакцией с карбонатом кальция (CaCO₃): * Молекулярное уравнение: \[ 2 HNO₃ + CaCO₃ \rightarrow Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ \] * Ионное уравнение: \[ 2 H⁺ + CO₃^{2-} \rightarrow H₂O + CO₂ \] **г) Реакция с металлами:** - Концентрированная азотная кислота: - Она может разлагаться на диоксид азота и воду: \[ 2 HNO₃ \rightarrow 2 NO₂ + H₂O + O₂ \] - Взаимодействие с металлами (например, с цинком): \[ Zn + 2 HNO₃ \rightarrow Zn(NO₃)₂ + H₂ \] - Разбавленная азотная кислота также вступает в реакции, но с меньшей агрессивностью, например, с медью: \[ Cu + 4 HNO₃ (разб.) \rightarrow Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O + 2 NO \] --- #### 5. Соли азотной кислоты: Нитраты Соли азотной кислоты (нитраты) имеют разные продукты разложения в зависимости от метала: - Нитрат натрия: \[ 2 NaNO₃ \rightarrow 2 NaNO₂ + O₂ \] - Нитрат меди: \[ 2 Cu(NO₃)₂ \rightarrow 2 CuO + 4 NO₂ + O₂ \] - Нитрат серебра: \[ 2 AgNO₃ \rightarrow 2 Ag + 2 NO₂ + O₂ \] Каждую реакцию можно обобщить: все нитраты разлагаются при нагревании, но условия и продукты зависят от конкретного металла в их составе. --- Эти знания помогут вам лучше понять свойства и реакции азотной кислоты. Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!