Сколько в г оксида натрия образуется при разложении 150 г карбоната натрия

Чтобы решить задачу, нужно сначала записать уравнение реакции разложения карбоната натрия (Na₂CO₃). ### Шаг 1: Написание уравнения реакции Карбонат натрия разлагается на оксид натрия и углекислый газ. Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] ### Шаг 2: Молярные массы веществ Теперь нам нужно узнать молекулярные массы веществ, которые участвуют в реакции: - Молярная масса Na₂CO₃: - Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль - C: 12 г/моль - O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль - Итого: 46 + 12 + 48 = 106 г/моль - Молярная масса Na₂O: - Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль - O: 16 г/моль - Итого: 46 + 16 = 62 г/моль ### Шаг 3: Определение количества молей карбоната натрия Теперь найдем, сколько моль карбоната натрия в 150 г: \[ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{150 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 1.415 \text{ моль} \] ### Шаг 4: Определение количества молей оксида натрия Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната натрия образует 1 моль оксида натрия. Таким образом, 1.415 моль карбоната натрия образует 1.415 моль оксида натрия. ### Шаг 5: Перевод моль оксида натрия в граммы Теперь, чтобы найти массу оксида натрия, используем его молярную массу: \[ m(\text{Na}_2\text{O}) = n(\text{Na}_2\text{O}) \times M(\text{Na}_2\text{O}) \] \[ m(\text{Na}_2\text{O}) = 1.415 \text{ моль} \times 62 \text{ г/моль} \approx 87.69 \text{ г} \] ### Ответ При разложении 150 г карбоната натрия образуется приблизительно 87.69 г оксида натрия.