Вычисли массу соли, которая образуется при взаимодействии 45 г соляной кислоты с железом (Производи вычисления с точностью дот сотых. Ответ округли до десятых.) "реши по примеру" Для решения этой задачи нам нужно знать реакцию, в результате которой образуется соль. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) может быть описана уравнением: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Согласно уравнению, один моль цинка реагирует с двумя молями HCl, образуя один моль хлорида цинка (ZnCl2). Нам известно, что масса цинка составляет 0,37 г. Сначала найдем количество молей цинка, используя его молекулярную массу (65,38 г/моль). Количество молей Zn = 0,37 г / 65,38 г/моль = 0,00566 моль. Так как реакция дает один моль ZnCl2 из одного моля Zn, то у нас будет 0,00566 моль ZnCl2. Молекулярная масса ZnCl2 составляет 65,38 (Zn) + 2*35,45 (Cl) = 136,28 г/моль. Масса ZnCl2 = 0,00566 моль * 136,28 г/моль = 0,772 г. Округляя до десятых, получаем 0,8 г. Таким образом, масса соли, которая образуется, составляет 0,8 г.

Чтобы решить задачу о вычислении массы соли, образующейся при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с железом (Fe), начнем с написания уравнения реакции: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида железа (FeCl₂). Теперь шаг за шагом посчитаем массу образующейся соли на основе 45 г соляной кислоты. ### Шаг 1: Найдем количество молей HCl Сначала определим молекулярную массу соляной кислоты (HCl): - H: 1,01 г/моль - Cl: 35,45 г/моль \[ \text{ММ HCl} = 1,01 + 35,45 = 36,46 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество молей HCl в 45 г: \[ n(\text{HCl}) = \frac{m(\text{HCl})}{\text{ММ HCl}} = \frac{45 \, \text{г}}{36,46 \, \text{г/моль}} \approx 1,23 \, \text{моль} \] ### Шаг 2: Найдем количество молей Fe Согласно уравнению реакции, на 2 моль HCl требуется 1 моль Fe. Поэтому количество молей Fe, которое сможет отреагировать с 1,23 моль HCl можно найти так: \[ n(\text{Fe}) = \frac{1,23 \, \text{моль HCl}}{2} \approx 0,615 \, \text{моль Fe} \] ### Шаг 3: Найдем массу образовавшегося хлорида железа (FeCl₂) Теперь, зная, что 0,615 моль Fe образует 0,615 моль FeCl₂, мы можем найти его молекулярную массу: - Молекулярная масса Fe: 55,85 г/моль - Молекулярная масса Cl: 35,45 г/моль (поскольку в формуле два атома Cl, умножаем на 2) \[ \text{ММ FeCl}_2 = 55,85 + 2 \times 35,45 = 126,75 \, \text{г/моль} \] Теперь находим массу образовавшегося хлорида железа (FeCl₂): \[ m(\text{FeCl}_2) = n(\text{FeCl}_2) \times \text{ММ FeCl}_2 = 0,615 \, \text{моль} \times 126,75 \, \text{г/моль} \approx 77,96 \, \text{г} \] ### Шаг 4: Округление При округлении до десятых получаем: \[ m(\text{FeCl}_2) \approx 78,0 \, \text{г} \] Таким образом, масса образовавшейся соли (хлорида железа, FeCl₂) составляет 78,0 г.