Чтобы вычислить массу соли, образующейся при взаимодействии разбавленного раствора серной кислоты с железом, нужно рассмотреть реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и железом (Fe).
Шаг 1: Запишем уравнение реакции
При взаимодействии серной кислоты с железом образуется сульфат железа (II) и водород:
[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 ]
Шаг 2: Определим молекулярные массы
Теперь нам нужно узнать молекулярную массу реагентов и продуктов:
Шаг 3: Найдем количество серной кислоты
Теперь, зная массу серной кислоты, мы можем найти количество вещества, используя формулу:
[
n = \frac{m}{M}
]
где:
- ( n ) — количество вещества в молях,
- ( m ) — масса вещества (в граммах),
- ( M ) — молекулярная масса (г/моль).
Подставим значения для серной кислоты:
[
n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{12 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0.1224 \text{ моль}
]
Шаг 4: Узнаем, сколько сульфата железа образуется
Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль железа и образует 1 моль сульфата железа. Поэтому количество образовавшегося сульфата железа будет равно количеству реагировавшей серной кислоты:
[
n(\text{FeSO}_4) = 0.1224 \text{ моль}
]
Шаг 5: Найдем массу образованного сульфата железа
Теперь мы можем рассчитать массу сульфата железа, используя ту же формулу:
[
m = n \cdot M
]
Подставляя известные значения:
[
m(\text{FeSO}_4) = 0.1224 \text{ моль} \times 152 \text{ г/моль} \approx 18.61 \text{ г}
]
Шаг 6: Округление
Округляем полученное значение до десятых:
[
\text{Ответ: } 18.6 \text{ г}
]
Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата железа) составляет 18.6 г.
