Вычисли массу соли, которая образуется при взаимодействииразбавленного раствора, содержащего 12 г серной кислоты с железом (Производи вычисления с точностью до сотых. Ответ…

Чтобы вычислить массу соли, образующейся при взаимодействии разбавленного раствора серной кислоты с железом, нужно рассмотреть реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и железом (Fe).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

При взаимодействии серной кислоты с железом образуется сульфат железа (II) и водород:

\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \]

Шаг 2: Определим молекулярные массы

Теперь нам нужно узнать молекулярную массу реагентов и продуктов:

• Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄):

  • H: 1 г/моль (2 атома) = 2 г/моль
  • S: 32 г/моль (1 атом) = 32 г/моль
  • O: 16 г/моль (4 атома) = 64 г/моль
  • Общая масса = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

• Молекулярная масса сульфата железа (FeSO₄):

  • Fe: 56 г/моль (1 атом) = 56 г/моль
  • S: 32 г/моль (1 атом) = 32 г/моль
  • O: 16 г/моль (4 атома) = 64 г/моль
  • Общая масса = 56 + 32 + 64 = 152 г/моль

Шаг 3: Найдем количество серной кислоты

Теперь, зная массу серной кислоты, мы можем найти количество вещества, используя формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество вещества в молях,
• \( m \) — масса вещества (в граммах),
• \( M \) — молекулярная масса (г/моль).

Подставим значения для серной кислоты:

\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{12 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0.1224 \text{ моль} \]

Шаг 4: Узнаем, сколько сульфата железа образуется

Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль железа и образует 1 моль сульфата железа. Поэтому количество образовавшегося сульфата железа будет равно количеству реагировавшей серной кислоты:

\[ n(\text{FeSO}_4) = 0.1224 \text{ моль} \]

Шаг 5: Найдем массу образованного сульфата железа

Теперь мы можем рассчитать массу сульфата железа, используя ту же формулу:

\[ m = n \cdot M \]

Подставляя известные значения:

\[ m(\text{FeSO}_4) = 0.1224 \text{ моль} \times 152 \text{ г/моль} \approx 18.61 \text{ г} \]

Шаг 6: Округление

Округляем полученное значение до десятых:

\[ \text{Ответ: } 18.6 \text{ г} \]

Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата железа) составляет 18.6 г.