Составить выражение константы равновесия и вычислить ее значение для следующей реакции (равновесные концентрации равны): 2SO2(г)+O2(г) ↔ 2SO3(г) [SO2]=0,12 моль/л [O2]=0,06 моль/л…

Для данной реакции:

\[ 2 \text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \leftrightarrow 2 \text{SO}_3(g) \]

Константа равновесия (\(K_c\)) может быть выражена по следующей формуле:

\[ K_c = \frac{[\text{SO}_3]^2}{[\text{SO}_2]^2 \cdot [\text{O}_2]} \]

Теперь подставим равновесные концентрации в это выражение:

• \([\text{SO}_2] = 0,12 \, \text{моль/л}\)
• \([\text{O}_2] = 0,06 \, \text{моль/л}\)
• \([\text{SO}_3] = 0,04 \, \text{моль/л}\)

Подставим значения в формулу:

\[ K_c = \frac{(0,04)^2}{(0,12)^2 \cdot (0,06)} \]

Теперь вычислим значение:

1. \( (0,04)^2 = 0,0016 \)
2. \( (0,12)^2 = 0,0144 \)
3. Таким образом:

\[ K_c = \frac{0,0016}{0,0144 \cdot 0,06} \]

4. Сначала вычислим \( 0,0144 \cdot 0,06 \):

\[ 0,0144 \cdot 0,06 = 0,000864 \]

5. Теперь подставим это значение в формулу для \(K_c\):

\[ K_c = \frac{0,0016}{0,000864} \approx 1,85 \]

Итак, значение константы равновесия \(K_c\) для данной реакции составляет приблизительно 1,85.