Составить выражение константы равновесия и вычислить ее значение для следующей реакции (равновесные концентрации равны): 2SO2(г)+O2(г) ↔ 2SO3(г) [SO2]=0,12 моль/л [O2]=0,06 моль/л [SO3]=0,04 моль/л

Для данной реакции: \[ 2 \text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \leftrightarrow 2 \text{SO}_3(g) \] Константа равновесия (\(K_c\)) может быть выражена по следующей формуле: \[ K_c = \frac{[\text{SO}_3]^2}{[\text{SO}_2]^2 \cdot [\text{O}_2]} \] Теперь подставим равновесные концентрации в это выражение: - \([\text{SO}_2] = 0,12 \, \text{моль/л}\) - \([\text{O}_2] = 0,06 \, \text{моль/л}\) - \([\text{SO}_3] = 0,04 \, \text{моль/л}\) Подставим значения в формулу: \[ K_c = \frac{(0,04)^2}{(0,12)^2 \cdot (0,06)} \] Теперь вычислим значение: 1. \( (0,04)^2 = 0,0016 \) 2. \( (0,12)^2 = 0,0144 \) 3. Таким образом: \[ K_c = \frac{0,0016}{0,0144 \cdot 0,06} \] 4. Сначала вычислим \( 0,0144 \cdot 0,06 \): \[ 0,0144 \cdot 0,06 = 0,000864 \] 5. Теперь подставим это значение в формулу для \(K_c\): \[ K_c = \frac{0,0016}{0,000864} \approx 1,85 \] Итак, значение константы равновесия \(K_c\) для данной реакции составляет приблизительно 1,85.