как из 15% раствора азотной кислоты вступит в реакцию с 19,7г карбоната бария какой объем углекислого газа выделится

Для решения задачи сначала разберём химическую реакцию, которая происходит между азотной кислотой (HNO₃) и карбонатом бария (BaCO₃). Реакция идет по следующей схеме:

\[ \text{BaCO}_3 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что из 1 моля карбоната бария выделяется 1 моль углекислого газа (CO₂).

Шаг 1: Найти количество моль карбоната бария

Сначала найдем количество моль BaCO₃. Для этого нам нужно знать его молярную массу (М):

• Молярная масса Ba (барий) = 137,33 г/моль
• Молярная масса C (углерод) = 12,01 г/моль
• Молярная масса O (кислород) = 16,00 г/моль (но так как у нас 3 атома кислорода, это будет 3 * 16,00)

Вычислим молярную массу BaCO₃:

\[ M(\text{BaCO}_3) = 137,33 + 12,01 + 3 \times 16,00 = 137,33 + 12,01 + 48,00 = 197,34 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем количество моль BaCO₃ в 19,7 г:

\[ n(\text{BaCO}_3) = \frac{m(\text{BaCO}_3)}{M(\text{BaCO}_3)} = \frac{19,7 \text{ г}}{197,34 \text{ г/моль}} \approx 0,0998 \text{ моль} \]

Шаг 2: Найти количество моль CO₂, которое выделится

Согласно уравнению реакции, на 1 моль карбоната бария выделяется 1 моль углекислого газа, следовательно:

\[ n(\text{CO}_2) = n(\text{BaCO}_3) \approx 0,0998 \text{ моль} \]

Шаг 3: Найти объем углекислого газа при нормальных условиях

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём примерно 22,4 л. Поэтому объём CO₂ можно найти по следующей формуле:

\[ V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \times 22,4 \text{ л/моль} \]

Подставим значение:

\[ V(\text{CO}_2) \approx 0,0998 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 2,237 \text{ л} \]

Ответ

Таким образом, в результате реакции из 19,7 г карбоната бария выделится примерно 2,24 литра углекислого газа (при нормальных условиях).