Определите масму оксида железа (III),который образует при взаимодействии 18г железа

Чтобы определить массу оксида железа (III), образующегося при взаимодействии 18 г железа, начнем с написания уравнения реакции между железом и кислородом. В данной реакции железо реагирует с кислородом воздуха, образуя оксид железа (III), который имеет формулу Fe₂O₃. **Шаг 1: Напишем уравнение реакции.** \[ 4 Fe + 3 O_2 \rightarrow 2 Fe_2O_3 \] **Шаг 2: Найдем количество вещества (моль) железа.** Используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество вещества (моль), - \( m \) — масса вещества (г), - \( M \) — молярная масса вещества (г/моль). Молярная масса железа \( Fe \) составляет примерно 55,85 г/моль. Теперь подставим значения: \[ n_{Fe} = \frac{18 \text{ г}}{55,85 \text{ г/моль}} \approx 0,322 \text{ моль} \] **Шаг 3: Используем соотношения из уравнения реакции.** Согласно уравнению, 4 моль Fe реагируют с 3 молями O₂, чтобы образовать 2 моль Fe₂O₃. Следовательно, для 4 моль Fe будет образовано 2 моль Fe₂O₃. Используем пропорцию: \[ \frac{4 \text{ моль Fe}}{2 \text{ моль Fe}_2O_3} = \frac{0,322 \text{ моль Fe}}{x} \] Решаем уравнение: \[ x = \frac{0,322 \text{ моль Fe} \cdot 2 \text{ моль Fe}_2O_3}{4 \text{ моль Fe}} = 0,161 \text{ моль Fe}_2O_3 \] **Шаг 4: Находим массу оксида железа (III).** Теперь найдем массу Fe₂O₃, используя его молярную массу. Молярная масса оксида железа (III) рассчитывается как: \[ M_{Fe_2O_3} = 2 \cdot 55,85 \text{ г/моль} + 3 \cdot 16,00 \text{ г/моль} \] \[ M_{Fe_2O_3} = 111,7 \text{ г/моль} + 48,00 \text{ г/моль} = 159,7 \text{ г/моль} \] Теперь подставляем для нахождения массы: \[ m_{Fe_2O_3} = n_{Fe_2O_3} \cdot M_{Fe_2O_3} \] \[ m_{Fe_2O_3} = 0,161 \text{ моль} \cdot 159,7 \text{ г/моль} \approx 25,7 \text{ г} \] **Ответ:** При взаимодействии 18 г железа образуется приблизительно 25,7 г оксида железа (III).