577кЛ 3. Составьте уравнения следующих превращений: 3 аммиак оксид азота(II) 2, азотная кислота 4 нитрат меди(II). Для реакции 4 напишите молекулярное и сокращённое ион- но-молекулярное уравнения. Для уравнения реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для решения задачи, сначала разберемся с процессами, описанными в задании: 1. **Составьте уравнения следующих превращений:** - 3 аммиак (NH₃) + оксид азота (II) (NO) → ? - Азотная кислота (HNO₃) + нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) → ? ### 1. Уравнение реакции 3: Аммиак и оксид азота (II) **Составление уравнения:** Реакция между аммиаком (NH₃) и оксидом азота (II) (NO) приводит к образованию азота (N₂) и воды (H₂O). Уравнение: \[ 2 \, \text{NH}_3 + 3 \, \text{NO} \rightarrow \text{N}_2 + 3 \, \text{H}_2\text{O} \] ### 2. Уравнение реакции 4: Азотная кислота и нитрат меди(II) **Составление молекулярного уравнения:** При взаимодействии азотной кислоты с нитратом меди(II) происходит обмен, и в результате образуется соль, которая будет зависеть от концентрации азотной кислоты (разбавленная или концентрированная). Для разбавленной азотной кислоты: \[ \text{HNO}_3 + \text{Cu(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{NO}_2 \] ### Молекулярное уравнение: Общее уравнение для данного превращения может быть такое: \[ \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \, \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \, \text{NO}_2 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \] ### Сокращённое ионно-молекулярное уравнение: Поскольку нитрат меди (Cu(NO₃)₂) является воспроизведённым в обеих частях реакции, мы можем его сократить: \[ \text{2} \, \text{HNO}_3 + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{2} \, \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{Cu}^{2+} \] Сокращенное уравнение: \[ \text{2} \, \text{HNO}_3 \rightarrow \text{2} \, \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] ### 3. Схема электронного баланса для реакции 3 **Определение окислителя и восстановителя:** - В данной реакции аммиак (NH₃) окисляется до азота (N₂), и оксид азота (NO) восстанавливается до этого же азота. **Процесс окисления:** - NH₃ теряет электроны и окисляется до N₂. **Процесс восстановления:** - NO получает электроны и восстанавливается до N₂. **Написание схемы:** 1. Окисление: \[ \text{2 NH}_3 \rightarrow \text{N}_2 + \text{6 H}^+ + 6 e^- \] 2. Восстановление: \[ \text{3 NO} + 6 e^- \rightarrow \text{N}_2 + 3 O^{2-} \] Таким образом, в данной реакции: - Окислитель: NO - Восстановитель: NH₃ Таким образом, мы ответили на все составляющие задачи с пошаговыми пояснениями. Если есть дополнительные вопросы или потребуется помощь с другими задачами, не стесняйтесь обращаться!