CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO +H₂O

Для понимания реакции между оксидом меди (CuO) и азотной кислотой (HNO3), давайте разберём уравнение реакции: **Реакция:** \[ \text{CuO} + 2 \text{HNO}_{3} \rightarrow \text{Cu(NO}_{3})_{2} + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 1: Определение веществ 1. **CuO** (оксид меди) — это соединение, в котором медь соединена с кислородом. 2. **HNO3** (азотная кислота) — сильная кислота, которая может реагировать с основами и металлами. 3. **Cu(NO3)2** (нитрат меди) — соль, получающаяся в результате реакции. 4. **NO** (оксид азота) — газ, который образуется в ходе этой реакции. 5. **H2O** (вода) — тоже продукт этой реакции. ### Шаг 2: Азотная кислота как окислитель В этой реакции азотная кислота выступает не только как кислота, но и как окислитель. Реакция между CuO и HNO3 приводит к образованию нитрата меди, газа оксида азота и воды. Это характерно для реакций с сильными окислителями, такими как азотная кислота. ### Шаг 3: Балансировка уравнения Чтобы убедиться, что уравнение сбалансировано, необходимо, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон: - Слева: - Cu: 1 - O: 3 (2 в CuO + 1 в 2 HNO3) - H: 2 (в 2 HNO3) - N: 2 (в 2 HNO3) - Справа: - Cu: 1 (в Cu(NO3)2) - O: 6 (4 в Cu(NO3)2 + 1 в NO + 1 в H2O) - H: 2 (в H2O) - N: 3 (2 в Cu(NO3)2 + 1 в NO) Можно заметить, что кислород не сбалансирован, так как у нас получается больше атомов кислорода справа. С учётом этого, уравнение можно модифицировать, чтобы оно выглядело следующим образом: 1. Измените количество HNO3: для каждой молекулы CuO нужно 2 молекулы HNO3. ### Итог Итак, итоговое сбалансированное уравнение: \[ \text{CuO} + 2 \text{HNO}_{3} \rightarrow \text{Cu(NO}_{3})_{2} + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] Это уравнение указывает, что на один моль оксида меди и два моля азотной кислоты получаем один моль нитрата меди, один моль оксида азота и один моль воды. ### Заключение Таким образом, в проведенной реакции дополнительно происходит окисление, благодаря которому выделяется газ оксид азота. Этот процесс является примером кислотно-основной реакции, сопровождающейся окислительно-восстановительными процессами.