САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ВАРИАНТ 2 «Аммиак. Соли аммония» 1. Определите степень окисления фосфора в следующих формулах веществ: P*H_{3} H_{1}*P*O_{4} P_{2}*O_{2} PCI 2. Изменению…

Давайте подробно разберём предложенные задания по теме "Аммиак и соли аммония".

1. Определите степень окисления фосфора в следующих формулах веществ:

a) P*H₃

В водороде степень окисления +1. Поскольку в соединении 3 атома водорода, у нас: \[ x + 3(+1) = 0 \] где \( x \) — степень окисления фосфора. Решая уравнение: \[ x + 3 = 0 \Rightarrow x = -3 \] Степень окисления фосфора: -3

b) H₃PO₄

В кислороде степень окисления -2 (в 4 атомах = -8) и в водороде (3 атома = +3): \[ x + 3(+1) + 4(-2) = 0 \] Решая уравнение: \[ x + 3 - 8 = 0 \Rightarrow x - 5 = 0 \Rightarrow x = +5 \] Степень окисления фосфора: +5

c) P₂O₂

Кислород имеет степень окисления -2 (в 2 атомах = -4): \[ 2x + 2(-2) = 0 \] Решая уравнение: \[ 2x - 4 = 0 \Rightarrow 2x = 4 \Rightarrow x = +2 \] Степень окисления фосфора: +2

d) PCl

В хлоре степень окисления -1: \[ x + (-1) = 0 \] Решая уравнение: \[ x - 1 = 0 \Rightarrow x = +1 \] Степень окисления фосфора: +1

2. Изменению степени окисления азота: (-3 -> 0) соответствует уравнение реакции:

Смотрим на предоставленные уравнения:

• A) \( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \) — степень окисления не меняется.
• 5. \( N_2 + O_2 \rightarrow 2NO \) — степень окисления увеличивается (-3 до 0).
• B) \( 4NH_3 + SO_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \) — степень окисления также меняется.
• 4. \( NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O \) — тоже меняется.

Ответ: 5) \( N_2 + O_2 \rightarrow 2NO \)

3. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что:

• А) Выпадает осадок.
• В) Образуется соль.
• Б) Выделяется газ аммиак.
• Г) Реакция не идет.

Ответ: Б) Выделяется газ аммиак

4. Степень окисления азота в молекуле аммиака

В аммиаке \( NH_3 \) степень окисления азота определяется так: \[ x + 3(+1) = 0 \] Решая уравнение: \[ x + 3 = 0 \Rightarrow x = -3 \]

Ответ: B) -3

5. Назовите формулу NH₂O:

• А) сульфат аммония
• В) нитрат аммония
• Б) хлорид аммония
• Г) нитрит аммония

Ответ: Неправильный вопрос, неправильная формула. NH₂O — это не название аммиака.

6. Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, имеющий резкий запах, называется:

• А) сероводород
• В) хлороводород
• Б) аммиак
• Г) фосфин

Ответ: Б) аммиак

7. Запишите уравнения реакций взаимодействия:

А) аммиака и соляной кислоты

\[ NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl \]

Б) аммиака и кислорода (без катализатора)

\[ 4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O \]

В) хлорида аммония и гидроксида натрия

\[ NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O \]

1) карбоната аммония и соляной кислоты

\[ (NH_4)_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NH_4Cl + CO_2 + H_2O \]

11. Найти массу фосфида магния (Mg₃P₂) в реакции кальция и 6,2 г фосфора.

1. Находим количество вещества фосфора: \[ n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{6.2 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль} \]
2. Составляем реакцию. Зная стехиометрию (1 моль Mg₃P₂ требует 2 моль P): \[ Mg + P \rightarrow Mg_3P_2 \]
3. Отсюда, используя соотношение: \[ \text{Для 1 моль} \, Mg_3P_2 \quad \text{нужно} \quad 2 моль \, P \Rightarrow 0.2 \, \text{моль} \rightarrow 0.1 \, \text{моль} \, Mg_3P_2 \]
4. Находим массу: \[ m(Mg_3P_2) = n \cdot M = 0.1 \, \text{моль} \cdot (3 \cdot 24 + 2 \cdot 31) = 0.1 \cdot 106 \, \text{г/моль} = 10.6 \, \text{г} \]

12. Найти объём аммиака, который потребуется для реакции с 2,5 моль кислорода.

Согласно уравнению реакции: \[ 4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \] Расчитаем отношение: \[ \text{моль NH}_3 = \frac{4}{5} \cdot 2.5 = 2 \, \text{моль} \] Объём газа при стандартных условиях (1 моль = 22.4 л): \[ V = 2 \cdot 22.4 \approx 44.8 \, \text{л} \]

Таким образом, на все вопросы даны подробные решения. Если что-то непонятно, уточните!