Какие массы оксида бария и воды потребуется для получения 88,92 г гидроксида бария?

Для решения задачи о получении гидроксида бария (Ba(OH)₂) из оксида бария (BaO) и воды (H₂O) необходимо использовать уравнение реакции, а также провести расчёты, учитывая молекулярные массы веществ. ### Шаг 1: Запишем уравнение реакции Оксид бария реагирует с водой по следующему уравнению: \[ \text{BaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 \] ### Шаг 2: Находим молекулярные массы веществ - Молекулярная масса BaO: - Барий (Ba): ~137,33 г/моль - Кислород (O): ~16,00 г/моль - Итог: 137,33 + 16,00 = 153,33 г/моль - Молекулярная масса Ba(OH)₂: - Барий (Ba): ~137,33 г/моль - Кислород (O): 16,00 г/моль (всего 2 кислорода = 2 × 16,00) - Водород (H): 1,01 г/моль (всего 2 водорода = 2 × 1,01) - Итог: 137,33 + 2 × 16,00 + 2 × 1,01 = 137,33 + 32,00 + 2,02 = 171,35 г/моль ### Шаг 3: Находим количество моль гидроксида бария Теперь мы можем найти, сколько моль Ba(OH)₂ содержится в 88,92 г: \[ n(\text{Ba(OH)}_2) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{88,92 \, \text{г}}{171,35 \, \text{г/моль}} \approx 0,518 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Находим количество моль необходимых реагентов 1. **Для BaO**: Согласно уравнению реакции, 1 моль BaO даёт 1 моль Ba(OH)₂. Значит, нам нужно 0,518 моль BaO. 2. **Для H₂O**: Для получения 1 моль Ba(OH)₂ также требуется 1 моль H₂O. Соответственно, нам нужно также 0,518 моль H₂O. ### Шаг 5: Преобразуем количество моль в массу 1. **Для BaO**: \[ \text{масса BaO} = n(\text{BaO}) \times \text{молярная масса BaO} = 0,518 \, \text{моль} \times 153,33 \, \text{г/моль} \approx 79,52 \, \text{г} \] 2. **Для H₂O**: Молярная масса воды (H₂O) = 2 × 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль. \[ \text{масса H}_2\text{O} = n(\text{H}_2\text{O}) \times \text{молярная масса H}_2\text{O} = 0,518 \, \text{моль} \times 18,02 \, \text{г/моль} \approx 9,34 \, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, для получения 88,92 г гидроксида бария потребуется примерно: - **79,52 г оксида бария (BaO)** - **9,34 г воды (H₂O)**