Найти массу фосфида кальция в реакции кальция и 6,2 г. фосфора.

Для того чтобы найти массу фосфида кальция (Ca3P2), необходимо рассмотреть реакцию между кальцием и фосфором. Реакция выглядит следующим образом: \[ 6 \, \text{Ca} + \text{P}_4 \rightarrow 2 \, \text{Ca}_3\text{P}_2 \] ### Шаг 1: Найти количество вещества фосфора Сначала нам нужно узнать, сколько молей фосфора (P) у нас есть. Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество вещества (в молях), - \( m \) — масса вещества (в граммах), - \( M \) — молярная масса вещества (в г/моль). Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. Таким образом, если у нас 6,2 г фосфора: \[ n_{P} = \frac{6.2 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль} \] ### Шаг 2: Найти соотношение фосфора и фосфида кальция Согласно уравнению реакции, \( 4 \) атома фосфора (или \( \text{P}_4 \), что эквивалентно 1 молю фосфора) реагируют с \( 6 \) атомами кальция, образуя \( 2 \) моля фосфида кальция (Ca3P2). Таким образом, мы видим, что на каждые \( 4 \) атома фосфора получаем \( 2 \) моль фосфида кальция: \[ \text{P} \quad : \quad \text{Ca}_3\text{P}_2 = 4 : 2 = 2 : 1 \] С этой точки зрения, один моль фосфида кальция требует \( 2 \) моля фосфора. ### Шаг 3: Найти количество фосфида кальция Теперь, если у нас \( 0.2 \, \text{моля} \) фосфора, то количество фосфида кальция, которое мы можем получить, можно найти через пропорцию: \[ n_{\text{Ca}_3\text{P}_2} = \frac{n_{P}}{2} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Найти массу фосфида кальция Теперь нужно найти массу фосфида кальция. Для этого мы сначала находим его молярную массу. Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2): - Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль, - Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль. Следовательно: \[ M_{\text{Ca}_3\text{P}_2} = 3 \times M_{Ca} + 2 \times M_{P} = 3 \times 40 + 2 \times 31 = 120 + 62 = 182 \, \text{г/моль} \] Теперь мы можем найти массу фосфида кальция с помощью формулы: \[ m = n \times M \] При этом \( n = 0.1 \, \text{моль} \) и \( M = 182 \, \text{г/моль} \): \[ m_{\text{Ca}_3\text{P}_2} = 0.1 \, \text{моль} \times 182 \, \text{г/моль} = 18.2 \, \text{г} \] ### Ответ **Таким образом, масса фосфида кальция, развиваемого в данной реакции, составит 18.2 грамма.**