Чтобы решить задачу, сначала разберёмся с химической реакцией, в которой оксид магния (MgO) образуется и с тем, сколько кислорода (O₂) для этого потребуется.
Шаг 1: Написание уравнения реакции
Оксид магния образуется из магния и кислорода по следующему уравнению:
[
2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO}
]
Это уравнение показывает, что для образования 2 моль MgO необходимо 1 моль O₂.
Шаг 2: Вычисление молекулярной массы
Чтобы рассчитать массу кислорода, давайте сначала найдем молекулярные массы:
- Молярная масса Mg (магний) = 24 г/моль
- Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль
- Молярная масса MgO = 24 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40 г/моль
Шаг 3: Определение, сколько моль MgO в 8 г
Далее, нам нужно узнать, сколько моль MgO содержится в 8 г.
[
\text{Количество моль MgO} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{8 , \text{г}}{40 , \text{г/моль}} = 0.2 , \text{моль}
]
Шаг 4: Определение массы кислорода, необходимой для 0.2 моль MgO
Из уравнения реакции видно, что на 2 моль MgO требуется 1 моль O₂. Значит, для 0.2 моль MgO:
[
\text{Необходимое количество моль O}_2 = \frac{0.2 , \text{моль MgO}}{2} = 0.1 , \text{моль O}_2
]
Шаг 5: Рассчитаем массу кислорода
Теперь найдём, сколько грамм O₂ соответствует 0.1 моль:
[
\text{Масса O}_2 = \text{количество моль} \times \text{молярная масса} = 0.1 , \text{моль} \times 32 , \text{г/моль} = 3.2 , \text{г}
]
Итоговый ответ
Таким образом, для получения оксида магния (MgO) массой 8 г, потребуется 3.2 г кислорода (O₂).
