"Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях. 1) Ge       2) Fe …

Привет! Давай разберемся с заданием по химии.

Тебе нужно определить, у каких элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях. Давай посмотрим на элементы по порядку:

1. Ge (Германий): его электронная конфигурация - \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^2 \). У него валентные электроны только на s- и p- подуровнях, но d-подуровень полностью заполнен, поэтому он не подходит.

2. Fe (Железо): его электронная конфигурация - \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 \). Здесь валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях: 4s² и 3d⁶, поэтому этот элемент подходит.

3. Sn (Олово): его электронная конфигурация - \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^2 \). Здесь также валентные электроны находятся на s- и p-подуровнях, но d-подуровень не участвует, поэтому он не подходит.

4. Pb (Свинец): его электронная конфигурация - \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^2 \). Здесь тоже валентные электроны находятся на s- и p-подуровнях, а d-подуровень полностью заполнен, так что он не подходит.

5. Mn (Марганец): его электронная конфигурация - \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5 \). Валентные электроны находятся на s- и d-подуровнях: 4s² и 3d⁵, поэтому он подходит.

Таким образом, правильные ответы: 2 (Fe) и 5 (Mn).

Теперь о твоем ответе. Главное, что ты не прописал номера ответов, а просто указал, что ответа нет. Важно было проанализировать каждый элемент и выделить те, у которых валентные электроны есть на s- и d-подуровнях.

Надеюсь, это помогло! Если остались вопросы по теме, не стесняйся спрашивать. А как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!