На фото

Для решения задачи определим, что требуется:

1. Раствор метилового оранжевого станет красно-розовым в растворе вещества, формула которого:

   Метиловый оранжевый является кислотно-основным индикатором. Он меняет цвет в кислой среде на красный. Из предложенных веществ:

   • Кислотами являются \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (серная кислота) и \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) (фосфорная кислота).
   • Правильный ответ: \( \text{H}_2\text{SO}_4 \).

2. Уравняйте реакции:

   \( \text{Mg} + \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \)

   • Уравниваем уравнение:
     • 1 магний взаимодействует с 2 молекулами \( \text{HCl} \) с образованием 1 молекулы \( \text{MgCl}_2 \) и 1 молекулы \( \text{H}_2 \).
     • Уравнение: \( \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \).

   \( \text{ZnO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \)

   • Уравнивание:
     • 1 оксид цинка взаимодействует с 1 молекулой \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) с образованием 1 молекулы \( \text{ZnSO}_4 \) и 1 молекулы \( \text{H}_2\text{O} \).
     • Уравнение: \( \text{ZnO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \).

3. Рассчитайте, какую массу сахара в воде нужно взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей 6%.

   Массовая доля \( \omega \) рассчитывается по формуле: \[ \omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \]

   • Дано: масса раствора \( m_{\text{раствора}} = 500 \) г, массовая доля \( \omega = 0.06 \).
   • Необходимо найти массу вещества \( m_{\text{вещества}} \).

   \[ 0.06 = \frac{m_{\text{вещества}}}{500} \]

   \[ m_{\text{вещества}} = 0.06 \times 500 = 30 \text{ г} \]

   Требуется взять 30 г сахара.

4. Определите объем, который выделится при взаимодействии фосфида натрия (IV) с водой:

   Для данного пункта требуются данные о химической реакции, выделяющей газ. Необходимо предположить, что имеется какое-то указание в теории или лабораторной практике. Однако, если данных нет, этот пункт может быть пропущен или задан уточняющий вопрос к преподавателю.

Если есть дополнительные задания или вопросы, дайте знать!