Чтобы решить задачу, давайте сначала разберемся с реакцией сжигания магния и формулой оксида магния.
Шаг 1: Написание уравнения реакции
Реакция сжигания магния в кислороде выглядит следующим образом:
[
2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO}
]
Это означает, что 2 моля магния реагируют с 1 молем кислорода, чтобы образовать 2 моля оксида магния.
Шаг 2: Вычисление количества молей магния
Сначала нам нужно определить, сколько молей магния содержится в 480 г. Для этого используем молярную массу магния (Mg), которая составляет примерно 24 г/моль.
Выразим количество молей магния:
[
n(\text{Mg}) = \frac{m}{M}
]
где:
- ( n ) — количество молей,
- ( m ) — масса (480 г),
- ( M ) — молярная масса (( 24 , \text{г/моль} )).
Теперь подставим данные:
[
n(\text{Mg}) = \frac{480 , \text{г}}{24 , \text{г/моль}} = 20 , \text{моль}
]
Шаг 3: Определение количества молей оксида магния
По уравнению реакции видим, что из 2 молей Mg образуется 2 моля MgO, то есть соотношение 1:1.
Следовательно, количество молей оксида магния, которое получится при сжигании 20 молей магния, также составит 20 молей:
[
n(\text{MgO}) = n(\text{Mg}) = 20 , \text{моль}
]
Ответ
При сжигании 480 г магния получится 20 молей оксида магния (MgO).
Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другим заданием, не стесняйтесь спрашивать!
