Сколько молей оксида магния получается при сжигании 480г магния?

Чтобы решить задачу, давайте сначала разберемся с реакцией сжигания магния и формулой оксида магния.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция сжигания магния в кислороде выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} \]

Это означает, что 2 моля магния реагируют с 1 молем кислорода, чтобы образовать 2 моля оксида магния.

Шаг 2: Вычисление количества молей магния

Сначала нам нужно определить, сколько молей магния содержится в 480 г. Для этого используем молярную массу магния (Mg), которая составляет примерно 24 г/моль.

Выразим количество молей магния:

\[ n(\text{Mg}) = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество молей,
• \( m \) — масса (480 г),
• \( M \) — молярная масса (\( 24 \, \text{г/моль} \)).

Теперь подставим данные:

\[ n(\text{Mg}) = \frac{480 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 20 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Определение количества молей оксида магния

По уравнению реакции видим, что из 2 молей Mg образуется 2 моля MgO, то есть соотношение 1:1.

Следовательно, количество молей оксида магния, которое получится при сжигании 20 молей магния, также составит 20 молей:

\[ n(\text{MgO}) = n(\text{Mg}) = 20 \, \text{моль} \]

Ответ

При сжигании 480 г магния получится 20 молей оксида магния (MgO).

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другим заданием, не стесняйтесь спрашивать!