Из 144 граммов кальция получили 150 граммов нитрида кальция. Вычислите выход продукта от теоретически возможного.

Давай разберемся с данной задачей по химии. Мы будем вычислять выход нитрида кальция (Ca₃N₂) в процентном соотношении относительно теоретически возможного выхода. ### Шаг 1: Описание реакции Сначала нам нужно записать уравнение реакции между кальцием и азотом: \[ 3 \, \text{Ca} + \text{N}_2 \rightarrow \text{Ca}_3\text{N}_2 \] Это означает, что 3 молекулы кальция реагируют с одной молекулой азота для образования одной молекулы нитрида кальция. ### Шаг 2: Найдём малярные массы Из таблицы Менделеева: - Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль. - Молярная масса нитрида кальция (Ca₃N₂) = (3 × 40) + (2 × 14) = 120 + 28 = 148 г/моль. ### Шаг 3: Считаем теоретически возможный выход Для 3 моль кальция, теоретически мы можем получить 1 моль Ca₃N₂. Теперь определим, сколько моль кальция у нас есть: \[ \text{Количество моль Ca} = \frac{144 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 3.6 \, \text{моль} \] Теперь, согласно уравнению реакции, из 3 моль Ca можно получить 1 моль Ca₃N₂. Следовательно, из 3.6 моль кальция можно получить: \[ \text{Количество моль Ca}_3\text{N}_2 = \frac{3.6 \, \text{моль Ca}}{3} = 1.2 \, \text{моль Ca}_3\text{N}_2 \] Теперь найдем массу нитрида кальция, которую мы можем получить: \[ \text{Масса Ca}_3\text{N}_2 = 1.2 \, \text{моль} \times 148 \, \text{г/моль} = 177.6 \, \text{г} \] ### Шаг 4: Найдём выход продукта Теперь мы знаем, что теоретически можно получить 177.6 г нитрида кальция, а на практике получили 150 г. Выход продукта (в процентах) рассчитывается по формуле: \[ \text{Выход (\%)} = \left( \frac{\text{Фактический выход}}{\text{Теоретический выход}} \right) \times 100 \] Подставим наши значения: \[ \text{Выход (\%)} = \left( \frac{150 \, \text{г}}{177.6 \, \text{г}} \right) \times 100 \approx 84.5 \% \] ### Ответ: Выход нитрида кальция составляет примерно **84.5%** от теоретически возможного. Если у тебя остались вопросы по решению, не стесняйся задавать!