Чтобы определить объем водорода, который можно получить из реакции цинка с соляной кислотой (HCl), необходимо сначала написать уравнение реакции:
[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ]
Из уравнения видно, что для каждого моля цинка (Zn) образуется один моль водорода (H2) и два مولя хлороводорода (HCl) реагируют с одним молем цинка.
1. Находим количество вещества цинка.
Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль. Определим количество вещества цинка в 13 г:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{13 , \text{г}}{65.38 , \text{г/моль}} \approx 0.198 , \text{моль}
]
2. Находим объем водорода.
Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Следовательно, количество выделившегося водорода будет равно 0.198 моль.
При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Исходя из этого, объем водорода можно рассчитать так:
[
V = n \times 22.4 , \text{л/моль} = 0.198 , \text{моль} \times 22.4 , \text{л/моль} \approx 4.44 , \text{л}
]
3. Тип реакции.
Данная реакция относится к типу замещения, где активный металл (цинк) заменяет водород в кислоте.
Итак, объем водорода, который можно получить, составляет примерно 4.44 литра, и это реакция замещения.
