Какие массы хлорида железа (III) FeCI3 и нитрата серебра AgNO3 Вступили в реакцию обмена, результате которой образовалась 17,22 г хлорида серебра AgCI и нитрат железа (lll) Fe(NO3)3?

Для решения задачи начнем с составления уравнения реакции обмена, которая происходит между хлоридом железа (III) и нитратом серебра. Уравнение выглядит следующим образом: \[ FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow 3AgCl + Fe(NO_3)_3 \] Теперь определим молярные массы веществ: - Молярная масса \(FeCl_3 = 55.85 + 3 \times 35.45 = 162.2 \, г/моль\) - Молярная масса \(AgNO_3 = 107.87 + 14.01 + 3 \times 16 = 169.87 \, г/моль\) - Молярная масса \(AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 \, г/моль\) - Молярная масса \(Fe(NO_3)_3 = 55.85 + 3 \times (14.01 + 3 \times 16) = 241.59 \, г/моль\) Теперь найдем количество образовавшегося хлорида серебра \(AgCl\). У нас известно, что масса \(AgCl = 17.22 \, г\). Теперь находим количество вещества (в молях): \[ n(AgCl) = \frac{m(AgCl)}{M(AgCl)} = \frac{17.22 \, г}{143.32 \, г/моль} \approx 0.120 \, моль \] Согласно уравнению реакции, на 3 моль \(AgCl\) требуется 1 моль \(FeCl_3\) и 3 моли \(AgNO_3\). Значит: \[ n(FeCl_3) = \frac{1}{3} n(AgCl) \approx \frac{1}{3} \cdot 0.120 \approx 0.040 \, моль \] \[ n(AgNO_3) = 3 \cdot n(AgCl) \approx 3 \cdot 0.120 \approx 0.360 \, моль \] Теперь найдем массу хлорида железа (III) и нитрата серебра: \[ m(FeCl_3) = n(FeCl_3) \cdot M(FeCl_3) \approx 0.040 \, моль \cdot 162.2 \, г/моль \approx 6.49 \, г \] \[ m(AgNO_3) = n(AgNO_3) \cdot M(AgNO_3) \approx 0.360 \, моль \cdot 169.87 \, г/моль \approx 61.56 \, г \] Таким образом, для реакции обмена вступили примерно 6.49 г хлорида железа (III) и 61.56 г нитрата серебра.