Какая масса кислорода затратится на получение 88 г углекислого газа при горении угля уравнение реакции горения угля C+O2=Co2
Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть уравнение реакции горения угля и вычислить необходимые количества реагентов и продуктов.
Уравнение реакции: \[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \]
Составим уравнение реакции:
- В угле (C) один атом углерода реагирует с молекулой кислорода (O₂) для получения молекулы углекислого газа (CO₂).
- Стехиометрия показывает, что 1 моль углерода реагирует с 1 моль кислорода, чтобы образовать 1 моль углекислого газа.
Молярные массы веществ:
- Молярная масса углекислого газа (CO₂) = 12 г/моль (C) + 2 * 16 г/моль (O) = 12 + 32 = 44 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O₂) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль.
Найдем количество вещества углекислого газа: Мы знаем, что у нас есть 88 г углекислого газа. Для этого найдем, сколько моль углекислого газа у нас есть: \[ n (CO_2) = \frac{m}{M} = \frac{88 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моля} \]
Найдем количество кислорода, необходимое для реакции: Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моля CO₂ требуется 1 моль O₂. Поэтому для 2 молей CO₂ потребуется также 2 моля O₂: \[ n (O_2) = 2 \, \text{моля} \]
Теперь найдем массу кислорода: Зная количество вещества (2 моля) и молярную массу кислорода (32 г/моль), можем вычислить массу кислорода: \[ m (O_2) = n (O_2) \times M (O_2) = 2 \, \text{моля} \times 32 \, \text{г/моль} = 64 \, \text{г} \]
Ответ: На получение 88 г углекислого газа при горении угля затрачивается 64 г кислорода.
Если что-то осталось неясным или есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!
