помоги решить

Для решения задачи нужно сначала понять, как посчитать массу сульфата алюминия, образующегося в реакции.

Прежде всего, уравнение реакции:

\[ 2 \text{Al} + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{H}_2 \]

Дано:

• Масса серной кислоты (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) = 2,94 г.

Найти:

• Масса \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\).

Шаги решения:

1. Найдем молярную массу \(\text{H}_2\text{SO}_4\):

   • H: \(1 \times 2 = 2 \, \text{г/моль}\),
   • S: \(32 \, \text{г/моль}\),
   • O: \(16 \times 4 = 64 \, \text{г/моль}\).

   \[ \text{Молярная масса H}_2\text{SO}_4 = 2 + 32 + 64 = 98 \, \text{г/моль} \]

2. Вычислим количество молей \(\text{H}_2\text{SO}_4\):

   \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{2,94}{98} \approx 0,03 \, \text{моль} \]

3. По уравнению реакции определим, сколько молей \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) будет образовано:

   Соотношение \(3 \, \text{моль H}_2\text{SO}_4 : 1 \, \text{моль Al}_2(\text{SO}_4)_3\).

   \[ n(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = \frac{0,03}{3} = 0,01 \, \text{моль} \]

4. Молярная масса \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\):

   • Al: \(27 \times 2 = 54 \, \text{г/моль}\),
   • S: \(32 \times 3 = 96 \, \text{г/моль}\),
   • O: \(16 \times 12 = 192 \, \text{г/моль}\).

   \[ \text{Молярная масса Al}_2(\text{SO}_4)_3 = 54 + 96 + 192 = 342 \, \text{г/моль} \]

5. Вычислим массу \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\):

   \[ m(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 0,01 \times 342 = 3,42 \, \text{г} \]

Таким образом, масса \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\), образующегося при взаимодействии алюминия с 2,94 г серной кислоты, составляет 3,42 г.