1. Окислительно-восстановительной является реакция 1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 3) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 4) CaCO3 = CaO + CO2 2. Максимально возможная степень окисления серы равна 1) -2 2) +4 3) +6 4) +7 3. Процессу восстановления соответствует схема превращения 1) S-2 -> S° 2) H2O -> 2H+1 3) Cr+3-> Cr+6 4) Mn+7 -> Mn+6 4. Только восстановительные свойства может проявлять хлор в степени окисления, равной 1) -1 2) 0 3) +1 4) +7 5. Углерод является окислителем в реакции 1) C + O2 = CO2 2) C + 2H2 = CH4 3) C + 2S = CS2 4) C + CuO = CO2 + Cu 6. В уравнении реакции, схема которой Fe2O3 + CO -> Fe + CO2 коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 2 2) 3 3) 4 4) 6 1. Окислительно-восстановительной является реакция 1) CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 2) 2Fe(OH)3 = 3H2O + Fe2O3 3) CaO + H2O = Ca(OH)2 4) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl2 2. Максимально возможная степень окисления фосфора равна 1) -3 2) +3 3) +5 4) +6 3. Процессу окисления соответствует схема превращения 1) S° -> S-2 2) Mg -> Mg+2 3) H +1 + OH-1 -> H2O 4) Mn+7 -> Mn+2 4. формула которого Только восстановительные свойства может проявлять сера в соединенин, 1) S8 2) SO3 3) H2S 4) Na2SO3 5. Сера является восстановителем в реакцин 1) S + O2 = SO2 2) S + H2 = H2S 3) S + Cu = CuS 4) 3S + 2Al = Al2S3 6. В уравнении реакции, схема которой MnO2 + HCl -> Cl2 + MnCl2 + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 2 3) 4 2) 3 4) 6

Давайте разберем каждую из представленных задач и вопросов, используя пошаговый подход для лучшего понимания. ### Задача 1: Окислительно-восстановительная реакция Для того чтобы определить, является ли реакция окислительно-восстановительной, нужно проанализировать изменения степеней окисления реагентов. 1) **Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2** - Zn: 0 (элемент) → +2 (в ZnSO4) - H: +1 (в H2SO4) → 0 (в H2) - Окисление и восстановление произошли. **Ответ: окислительно-восстановительная.** 2) **CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4** - Cu: +2 (в CuSO4) остается +2 (в Cu(OH)2). - Na и OH не изменяют свои степени окисления. - Нет изменений. **Ответ: не окислительно-восстановительная.** 3) **HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3** - H: +1 (в HCl) и +1 (в HNO3) — не меняется. - Cl: -1 (в HCl) и 0 (в AgCl) — изменение степени окисления. - O, N не изменяются. **Ответ: окислительно-восстановительная.** 4) **CaCO3 = CaO + CO2** - Ca: +2 (остается) — не изменяется. - С: +4 (в CO2) и +2 (в CaCO3) — изменение. - Окисление присутствует. **Ответ: окислительно-восстановительная.** ### Задача 2: Максимально возможная степень окисления серы - Максимально возможная степень окисления серы — **+6**. Это наблюдается в серной кислоте (H2SO4). **Ответ: +6.** ### Задача 3: Процесс восстановления Рассмотрим варианты: 1) S-2 → S° — восстановление, так как с -2 до 0. 2) H2O → 2H+1 — окисление водорода. 3) Cr+3 → Cr+6 — окисление, так как увеличивается степень. 4) Mn+7 → Mn+6 — восстановление, так как степень уменьшается. - **Ответ: S-2 → S° и Mn+7 → Mn+6** (обе соответствуют восстановлению). ### Задача 4: Восстановительные свойства хлора Только в степени окисления **-1** хлор ведет себя как восстановитель. В других состояниях он может быть окислителем. **Ответ: -1.** ### Задача 5: Углерод как окислитель - C + O2 → CO2 — углерод окисляется (он теряет электроны). **Ответ: является окислителем.** ### Задача 6: Коэффициент перед формулой восстановителя **Fe2O3 + CO → Fe + CO2** - Сначала уравняем уравнение: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. - Восстановитель — CO, перед ним коэффициент **3**. **Ответ: 3.** ### Повторим для второй части вопросов: 1) Окислительно-восстановительная реакция: - 1) CuSO4 + BaCl2 → не окислительно-восстановительная. - 2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O — не окислительно-восстановительная. - 3) CaO + H2O = Ca(OH)2 — не окислительно-восстановительная. - 4) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 — окислительно-восстановительная. - **Ответ: 4.** 2) Степень окисления фосфора: - Максимально возможная степень окисления фосфора — **+5** (в H3PO4). **Ответ: +5.** 3) Процесс окисления: - 1) S° → S-2 — восстановление. - 2) Mg → Mg+2 — окисление (теряет электроны). - 3) H +1 + OH-1 → H2O — не окисление. - 4) Mn+7 → Mn+2 — восстановление. - **Ответ: Mg → Mg+2.** 4) Восстановительные свойства серы: - 1) S8 — нейтральный. - 2) SO3 — окислитель. - 3) H2S — восстановитель. - 4) Na2SO3 — восстановитель. - **Ответ: H2S.** 5) Сера как восстановитель: - 1) S + O2 = SO2 — окислитель. - 2) S + H2 = H2S — восстановитель. - 3) S + Cu = CuS — восстановитель. - 4) 3S + 2Al = Al2S3 — окислитель. - **Ответ: S + H2 = H2S.** 6) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении: **MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O** - Уравнение уравнивается так: 2MnO2 + 4HCl → 2Cl2 + 2MnCl2 + 2H2O. - Восстановитель — HCl с коэффициентом **4**. **Ответ: 4.** Таким образом, в каждой задаче мы провели анализ и выяснили правильные ответы.