Магний нитраты мен мырыш хлоридінің коспасын натрий гидроксиді ерітіндісімен әрекеттестіргенде 19,74 г тұнба түзілді. Сол коспаны калий сульфидінің ерітіндісіне коскан кезде 16,45…

Давайте решим задачу шаг за шагом, чтобы найти массовую долю магний нитрата в смеси.

1. Определим реакции, проходящие в процессе.

   • Первое действие: смешиваем магний нитрат (\(Mg(NO_3)_2\)) и цинк хлорид (\(ZnCl_2\)) с натрий гидроксидом (\(NaOH\)). В результате этой реакции образуется осадок гидроксида магния (\(Mg(OH)_2\)): \[ Mg(NO_3)_2 + 2 NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 NaNO_3 \]

   • Второе действие: смешиваем ту же самую смесь с калий сульфидом (\(K_2S\)). В результате образуется сульфид магния (\(MgS\)): \[ Mg(NO_3)_2 + K_2S \rightarrow MgS \downarrow + 2 KNO_3 \]

2. Рассчитаем массы образовавшихся осадков.

   У нас есть следующее:

   • Масса осадка, образовавшегося при реакции с \(NaOH\), равна 19,74 г.
   • Масса осадка, образовавшегося при реакции с \(K_2S\), равна 16,45 г.

3. Определим молярные массы реакционных веществ.

   • Для \(Mg(OH)_2\):

     • \(Mg = 24.31 \, g/mol\)
     • \(O = 16.00 \, g/mol \times 2 = 32.00 \, g/mol\)
     • \(H = 1.01 \, g/mol \times 2 = 2.02 \, g/mol\) \[ M_{Mg(OH)_2} = 24.31 + 32.00 + 2.02 = 58.33 \, g/mol \]

   • Для \(MgS\):

     • \(S = 32.07 \, g/mol\) \[ M_{MgS} = 24.31 + 32.07 = 56.38 \, g/mol \]

4. Рассчитаем количество вещества осадков.

   • Рассчитаем количество вещества \(Mg(OH)_2\): \[ n_{Mg(OH)_2} = \frac{m_{Mg(OH)_2}}{M_{Mg(OH)_2}} = \frac{19.74 \, g}{58.33 \, g/mol} \approx 0.338 \, mol \]

   • Рассчитаем количество вещества \(MgS\): \[ n_{MgS} = \frac{m_{MgS}}{M_{MgS}} = \frac{16.45 \, g}{56.38 \, g/mol} \approx 0.291 \, mol \]

5. Составим уравнение для определения массовой доли магний нитрата.

   Из уравнений видно, что каждое молекула магния образует по одной молекуле осадка:

   • Сначала у нас образуется 0.338 моля \(Mg(OH)_2\). Поскольку каждый молекулы магний нитрата дает один осадок, это соответствует \(Mg\) в количестве 0.338 mol.
   • В последующей реакции с \(K_2S\) высвобождается магний в количестве - 0.291 mol.

6. Определим массу магний нитрата в смеси.

   Поскольку один моль \(Mg(NO_3)_2\) содержит один моль магния, найдем:

   • Масса магний нитрата: \[ m_{Mg(NO_3)_2} = n_{Mg(OH)_2} \cdot M_{Mg(NO_3)_2} \] Где молярная масса \(Mg(NO_3)_2\): \[ M_{Mg(NO_3)_2} = 24.31 + 2(14.01 + 3 \cdot 16) = 148.31 \, g/mol \]

   Итак: \[ m_{Mg(NO_3)_2} = 0.338 \times 148.31 \approx 50.2 \, g \]

7. Теперь можно найти массовую долю магний нитрата в смеси.

   Общая масса смеси равна массе образовавшихся осадков. Поскольку мы не знаем точной массы коспасынан, мы просто считаем, что это масса 19,74 г (можно также взять 16.45 г, в зависимости от реакции).

   Определяем массовую долю: \[ X = \frac{m_{Mg(NO_3)_2}}{m_{mix}} \times 100% \]

   Подставляем значения: \[ X = \frac{50.2}{19.74 + 50.2} \times 100% \approx 20% \]

Ответ: магний нитрата массовая доля в смеси составляет 20%.

Таким образом, правильный ответ — 20%.