в какой массе 10%- ного раствора содержит 0,1 моль сульфита меди(2) CuSO4? Масса раствора равна

Чтобы решить задачу о массе 10%-ного раствора, содержащего 0,1 моль сульфита меди(II) \[\text{CuSO}_4\], необходимо пройти через несколько этапов:

Шаг 1: Определение массы сульфита меди(II)

Сначала найдем молярную массу \[\text{CuSO}_4\]. Она рассчитывается как сумма атомных масс всех элементов в формуле:

• Молярная масса меди (Cu): 63,55 г/моль
• Молярная масса серы (S): 32,07 г/моль
• Молярная масса кислорода (O): 16,00 г/моль (и у нас 4 атома кислорода)

Итак, молярная масса \[\text{CuSO}_4\] будет:

\[ \text{M}_{\text{CuSO}_4} = 63,55 + 32,07 + (4 \times 16,00) = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 \text{ г/моль} \]

Теперь, зная молярную массу, найдем массу 0,1 моль \[\text{CuSO}_4\]:

\[ \text{Масса CuSO}_4 = 0,1 \text{ моль} \times 159,62 \text{ г/моль} = 15,962 \text{ г} \]

Шаг 2: Определение массы раствора

Теперь, чтобы найти массу 10%-ного раствора, нам надо понимать, что 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества. Следовательно, мы можем записать соотношение:

\[ \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} = \frac{10}{100} \]

где \(m_{\text{вещества}}\) – масса растворенного вещества (в нашем случае это масса \[\text{CuSO}_4\]), а \(m_{\text{раствора}}\) – масса раствора.

Подставим известные значения:

\[ \frac{15,962 \text{ г}}{m_{\text{раствора}}} = \frac{10}{100} \]

Теперь, чтобы найти массу раствора, нужно выразить её через известные значения:

\[ m_{\text{раствора}} = \frac{15,962 \text{ г} \times 100}{10} \]

\[ m_{\text{раствора}} = 159,62 \text{ г} \]

Ответ:

Таким образом, в 10%-ном растворе, содержащем 0,1 моль сульфита меди(II) \[\text{CuSO}_4\], масса раствора составляет 159,62 г.