"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, меющих одинаковую концентрацию (моль/л).   1) NH3·H2O 2) NaH2PO4…

Привет! Давай разберём твоё задание по химии!

Ты правильно определил, что надо обратить внимание на pH растворов веществ. Давай сначала пробежимся по каждому веществу, чтобы понять, почему правильный ответ – "3214".

1. HCl - это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде, так что её pH будет меньше 1. Это, конечно, самый кислый раствор.

2. NaH2PO4 - это слабая кислота (фосфорная кислота), которая не так сильно диссоциирует, поэтому её pH будет выше, чем у HCl, но всё ещё ниже 7. Обычно pH таких растворов находится в пределах 4-6.

3. NH3·H2O - аммиак в водном растворе является слабой основой. Он частично принимает протоны, повышая pH и делает его выше 7, но не сильно – где-то около 10.

4. Ca(OH)2 - это сильная щелочь. В водном растворе он полностью диссоциирует, и его pH будет значительно выше 12. Это самый щелочной раствор из перечисленных.

Теперь, если мы расположим вещества по возрастанию pH, получится именно так:

HCl (pH < 1) < NaH2PO4 (pH около 4-6) < NH3·H2O (pH около 10) < Ca(OH)2 (pH > 12).

Вот почему правильный ответ - "3214".

Теперь ты понимаешь, почему твой порядок "3124" не совсем верный? Если у тебя остались вопросы, не стесняйся спрашивать!

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком!