2. При взаимодействии хлора с водородом образовалось 0,25 мол хлороводорода. Вычислите объём хлора, вступившего в реакцию (н. У.) 3. Вычислите, какой объём кислорода потребуется…

Задача 2: Определение объёма хлора

Условие:

При взаимодействии хлора (Cl₂) с водородом (H₂) образуется хлороводород (HCl) в количестве 0,25 молей. Нам нужно вычислить объём хлора, который вступил в реакцию при нормальных условиях (н. У.).

Решение:

1. Записываем реакцию: \[ H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl \]

2. Определяем, сколько моль хлора (Cl₂) необходимо для получения 0,25 моль HCl: Согласно уравнению реакции, 1 моль Cl₂ реагирует с 1 моль H₂, чтобы образовать 2 моль HCl. Это значит, что для 0,25 моль HCl необходимо: \[ \frac{0,25 \, \text{моль HCl}}{2} = 0,125 \, \text{моль Cl₂} \]

3. Теперь вычисляем объём хлора при нормальных условиях: При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. \[ V_{\text{Cl₂}} = n \cdot V_m = 0,125 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \] \[ V_{\text{Cl₂}} = 2,8 \, \text{л} \]

Ответ:

Объём хлора, который вступил в реакцию, составляет 2,8 литра.

Задача 3: Определение объёма кислорода для сжигания этана

Условие:

Вычислите, какой объём кислорода потребуется для сжигания 10 м³ этана (C₂H₆) при нормальных условиях.

Решение:

1. Записываем реакцию сжигания: \[ C_2H_6 + 7/2 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O \] Это подразумевает, что на 1 моль этана потребуется 3,5 моль кислорода (или 7/2 моль).

2. Переведём объём этана в моли: При нормальных условиях 1 м³ газа соответствует примерно 44,64 моль (поскольку 1 м³ = 1000 л и на 22,4 л приходится 1 моль). Но здесь мы будем использовать объёмы, так как они могут напрямую соотноситься:

   • 1 м³ C₂H₆ требует 3,5 м³ O₂.

3. Теперь считаем, сколько требуется кислорода для 10 м³ этана: \[ V_{\text{O₂}} = V_{\text{C₂H₆}} \cdot 3,5 = 10 \, \text{м³} \cdot 3,5 = 35 \, \text{м³} \]

Ответ:

Для сжигания 10 м³ этана потребуется 35 м³ кислорода.