При взаимодействии 78,9 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г средней соли. Вычислите массовую долю примесей в оксиде фосфора(V). В расчётах…
При взаимодействии 78,9 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г средней соли. Вычислите массовую долю примесей в оксиде фосфора(V). В расчётах атомные массы элементов округлите до целых. Запишите уравнение реакции: Инструкция по заполнению полей ввода здесь Коэффициенты внесите в первое поле ввода (перед формулой вещества) числом, без пробелов и знаков препинания. Коэффициент 1 не ставится, оставьте поле ввода пустым. Дробные и кратные коэффициенты недопустимы. Формулу пропущенного вещества (второе поле ввода в паре) внесите латиницей (на английской раскладке клавиатуры) без пробелов и знаков препинания. Например: Na2S, CuSO4, Al(OH)3
Для начала давайте разберемся с задачей.
Условие задачи
При взаимодействии 78,9 г оксида фосфора(V) \((P_2O_5)\) с избытком гидроксида натрия \((NaOH)\) образуется средняя соль. Необходимо выяснить массовую долю примесей в оксиде фосфора(V) и записать уравнение реакции.
Шаг 1: Написание уравнения реакции
Оксид фосфора(V) реагирует с гидроксидом натрия, образуя фосфат натрия и воду. Реакция выглядит следующим образом:
\[ P_2O_5 + NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O \]
Однако мы напишем более точное уравнение реакции:
\[ P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O \]
Здесь мы видим, что на один моль оксида фосфора(V) реагирует 6 моль гидроксида натрия, что дает 2 моля фосфата натрия (средней соли).
Шаг 2: Нахождение молекулярной массы веществ
Теперь нужно рассчитать молекулярные массы:
- M( \(P_2O_5 \) ): \((2 \times 31) + (5 \times 16) = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}\)
- M( \(Na_3PO_4 \) ): \((3 \times 23) + 31 + (4 \times 16) = 69 + 31 + 64 = 164 \text{ г/моль}\)
Шаг 3: Рассчитываем количество молей оксида фосфора(V)
Для нахождения массы чистого оксида, нужно сначала найти количество молей, которое у нас есть:
\[ n(P_2O_5) = \frac{m}{M} = \frac{78.9}{142} \approx 0.555 \text{ моль} \]
Шаг 4: Рассчитываем количество образовавшейся соли
Теперь, посмотрим на реакцию, которая показала, что из 1 моля \(P_2O_5\) получается 2 моля \(Na_3PO_4\). Значит, из 0,555 молей \(P_2O_5\) получится:
\[ n(Na_3PO_4) = 2 \times n(P_2O_5) = 2 \times 0.555 \approx 1.11 \text{ моль} \]
Шаг 5: Рассчитываем массу образовавшейся соли
Теперь мы можем найти массу образовавшегося фосфата натрия:
\[ m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4) \times M(Na_3PO_4) \approx 1.11 \times 164 \approx 182.84 \text{ г} \]
Шаг 6: Найдем массовую долю примесей
Мы знаем, что фактически образовалось 164 г соли. Значит, если 182.84 г – это теоретически максимальная масса, а 164 г – это реальная масса, то масса примесей в оксиде фосфора(V):
\[ m_{примеси} = m_{теоретическая} - m_{фактическая} = 182.84 - 164 = 18.84 \text{ г} \]
Массовая доля примесей в оксиде:
\[ \text{Массовая доля примесей} = \frac{m_{примеси}}{m_{P_2O_5}} \times 100\% = \frac{18.84}{78.9} \times 100\% \approx 23.91\% \]
Итог
Таким образом, мы знаем, что массовая доля примесей в оксиде фосфора(V) составляет примерно \(23.91\%\).
Уравнение реакции:
- \(6\) \(NaOH\) \( + P_2O_5 \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O\)
- \(P_2O_5\) (оксид фосфора(V))
