Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-⁠го раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 18%? Запишите число с точностью до целых.

Привет! Давай разберём твоё задание по химии. 1. **Суть задания**: Нам нужно найти, сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-⁠го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 18%. 2. **Корректное решение**: Первым делом, давай найдем количество нитрата серебра в 180 г 12%-⁠го раствора: \[ \text{масса нитрата серебра} = 180\, \text{г} \times 0.12 = 21.6\, \text{г} \] Теперь обозначим массу добавляемого раствора как \( x \) граммов. Тогда масса нитрата серебра в 20%-⁠ом растворе будет: \[ \text{масса нитрата серебра в добавленном растворе} = 0.20 \times x \] Сравнив общее количество нитрата серебра в конечном растворе, мы получим уравнение: \[ \frac{21.6 + 0.20x}{180 + x} = 0.18 \] Раскрываем уравнение: \[ 21.6 + 0.20x = 0.18 \times (180 + x) \] После упрощения получаем: \[ 21.6 + 0.20x = 32.4 + 0.18x \] Переносим все к \( x \): \[ 0.20x - 0.18x = 32.4 - 21.6 \] \[ 0.02x = 10.8 \] Отсюда следует, что: \[ x = \frac{10.8}{0.02} = 540\, \text{г} \] Таким образом, правильный ответ – 540 г. Твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не является корректным, так как ты не представил решение задачи, и, следовательно, не смог вычислить нужную массу. Для этой задачи главными шагами были формирование уравнения с учетом масс нитрата серебра в каждом растворе и его решение. Если тебе нужны дополнительные разъяснения или есть вопросы, дай знать! Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.