Начертите в тетради таблицу. В соответствующих графах запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, поясняющих химические свойства указанных солей. Соль Химические свойства, общие с другими солями Специфические свойства NHCI (NH4)2CO3 (NH4)2S (NH4)2SO4

Для выполнения задачи начнем с изучения молекулярных и ионных уравнений реакций для указанных солей: хлорида аммония (NH₄Cl), карбоната аммония ((NH₄)₂CO₃), сульфида аммония ((NH₄)₂S), и сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄). Мы также обсудим их общие и специфические химические свойства. ### Таблица реакций | Соль | Молекулярные уравнения | Ионные уравнения | Химические свойства | Специфические свойства | |-----------------------|------------------------------------------------------|------------------------------------------------------|-------------------------------------------------------------------------------------------------------|----------------------------------------------------------------| | **NH₄Cl** (хлорид аммония) | NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O | NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + Na⁺ + Cl⁻ + H₂O | Образует аммиак при взаимодействии с щелочами. Участвует в реакции с кислоты | Высокая растворимость в воде. Водный раствор кислый. | | **(NH₄)₂CO₃** (карбонат аммония) | (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃↑ + H₂O + CO₂↑ | 2NH₄⁺ + CO₃²⁻ → 2NH₃↑ + H₂O + CO₂↑ | Разлагается при нагревании с образованием аммиака, воды и углекислого газа. | Используется в качестве разрыхлителя в хлебобулочных изделиях. | | **(NH₄)₂S** (сульфид аммония) | (NH₄)₂S + HCl → 2NH₄Cl + H₂S↑ | 2NH₄⁺ + S²⁻ + 2H⁺ → 2NH₄⁺ + H₂S↑ | Реагирует с кислотами, образуя сероводород. | Является источником сероводорода, который имеет неприятный запах. | | **(NH₄)₂SO₄** (сульфат аммония) | (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O | 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O | При реакции с щелочами образует аммиак. Реакция с другими солями может приводить к осадкам. | Применяется в удобрениях и в пищевой промышленности. | ### Пояснение: 1. **NH₄Cl (хлорид аммония)** - Реакция с щелочами: при добавлении гидроксида натрия NH₄Cl легко реагирует, образуя аммиак (NH₃), который выделяется в воздух. - Общие свойства: как и все аммонийные соли, NH₄Cl кислотный по своему характеру из-за присутствия ионов NH₄⁺. 2. **(NH₄)₂CO₃ (карбонат аммония)** - Разлагается при нагревании с образованием аммиака, углекислого газа и воды. - Специфическое использование в кулинарии как разрыхлитель. 3. **(NH₄)₂S (сульфид аммония)** - По своей природе является кислотной солью и реагирует с кислотами, выделяя сероводород (H₂S), который имеет характерный запах тухлых яиц. 4. **(NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония)** - Может вступать в реакции с основаниями и создавать осадки с некоторыми металлами, такими как барий, в виде сульфата бария (BaSO₄). ### Заключение: Для каждого уравнения представлены как молекулярные, так и ионные уравнения, а также описаны общие и специфические химические свойства каждого из указанных солей. Если остались вопросы или необходимо более детально рассмотреть какую-то из реакций, пожалуйста, дайте знать!