При разложении 240 г карбоната кальция выделился углекислый газ, рассчитайте его объём.

Для решения данной задачи будем использовать закон Авогадро и уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO₃). Рассмотрим весь процесс пошагово. ### Шаг 1: Напишем уравнение реакций Разложение карбоната кальция можно записать в виде следующего уравнения: \[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g) \] При разложении карбоната кальция образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂). ### Шаг 2: Найти количество молей карбоната кальция Сначала найдем количество молей 240 г карбоната кальция (CaCO₃). Для этого используем молярную массу: - Молярная масса Ca (кальций) = 40 г/моль - Молярная масса C (углерод) = 12 г/моль - Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль Теперь сложим: \[ \text{ММ CaCO}_3 = 40 + 12 + 48 = 100 \, \text{г/моль} \] Теперь можем найти количество молей: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{240 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 2.4 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Определяем количество углекислого газа Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂. Таким образом, количество образовавшегося углекислого газа будет равно количеству молей карбоната кальция: \[ n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 2.4 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Рассчитаем объём углекислого газа При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22.4 л. Тогда объём углекислого газа можно рассчитать следующим образом: \[ V = n \cdot V_m = 2.4 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 53.76 \, \text{л} \] ### Ответ Объём углекислого газа, выделившегося при разложении 240 г карбоната кальция, составляет 53.76 литра. Это решение позволяет понять, как происходит разложение карбоната кальция и как вычислять количество выделившегося газа, используя стехиометрию и законы газов.