Для определения скорости реакции необходимо использовать данные о количестве вещества, которое участвует в реакции, а также время, за которое это количество вещества изменилось.
Согласно уравнению реакции:
[ A + B \rightarrow 2C ]
значит, за каждую 1 моль реагентов A и B образуется 2 моль продукта C.
В начале реакции у нас есть 0,4 моль газа A. Через 2 секунды было обнаружено 0,2 моль продукта C.
Согласно стехиометрии реакции, 0,2 моль C получается из 0,1 моль A (поскольку на 2 моль C требуется 1 моль A). Таким образом, количество реагента A, которое пропало за 2 секунды, составляет 0,1 моль.
Теперь можем рассчитать скорость реакции:
Скорость реакции ( v ) можно определить по формуле:
[ v = -\frac{\Delta [A]}{\Delta t} ]
где:
- (\Delta [A] = [A]{начале} - [A]{конце} = 0,4 , моль - (0,4 , моль - 0,1 , моль) = 0,4 - 0,3 = 0,1 , моль)
- (\Delta t = 2 , с)
Подставляем в формулу:
[ v = -\frac{-0,1}{2} = \frac{0,1}{2} = 0,05 , моль/с ]
Таким образом, скорость реакции равна ( 0,05 , моль/с ).
