Для того чтобы определить, в какой массе десятипроцентного раствора серной кислоты (H_2SO_4) содержится 4 моли кислоты, мы будем следовать следующим шагам:
1. Определим массу одной молекулы (H_2SO_4)
Сначала нужно найти молекулярную массу серной кислоты. Она рассчитывается по атомным массам её элементов:
- (H) (водород) — примерно 1 г/моль, у нас 2 атома: (2 \cdot 1 = 2) г/моль
- (S) (серо) — примерно 32 г/моль: (32) г/моль
- (O) (кислород) — примерно 16 г/моль, у нас 4 атома: (4 \cdot 16 = 64) г/моль
Итак, молекулярная масса (H_2SO_4) составляет:
[
2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}
]
2. Рассчитаем массу 4 моль серной кислоты
Теперь мы можем найти массу 4 моль серной кислоты:
[
4 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 392 \text{ г}
]
3. Понять, что такое десятипроцентный раствор
Десятипроцентный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества (в нашем случае, (H_2SO_4)). Это можно выразить следующим образом:
[
10 \text{ г } H_2SO_4 \text{ содержится в } 100 \text{ г раствора}
]
4. Найдем массу раствора, содержащую 392 г (H_2SO_4)
Для нахождения массы раствора, содержащего 392 г серной кислоты, используем соотношение:
[
\frac{10 \text{ г } H_2SO_4}{100 \text{ г раствора}} = \frac{392 \text{ г } H_2SO_4}{m \text{ г раствора}}
]
Решаем это уравнение для (m):
[
m = \frac{392 \text{ г } H_2SO_4 \cdot 100 \text{ г раствора}}{10 \text{ г } H_2SO_4}
]
[
m = \frac{39200}{10} = 3920 \text{ г}
]
Ответ
Таким образом, в массе десятипроцентного раствора содержится 3920 г (H_2SO_4).
