Для решения этой задачи нам нужно определить массу оксида алюминия (Al₂O₃), который образуется в результате разложения гидроксида алюминия (Al(OH)₃).
Шаг 1: Определение реакции разложения
Гидроксид алюминия разлагается по следующему уравнению:
[ 2 , \text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 , \text{H}_2\text{O} ]
Шаг 2: Изучение состава реагентов
У нас есть 300 г гидроксида алюминия. Для начала давайте найдем, сколько моль гидроксида алюминия у нас есть:
Молярная масса Al(OH)₃:
- Al: 27 г/моль
- O: 16 г/моль (умножаем на 3 — т. к. есть три гидроксильные группы)
- H: 1 г/моль (умножаем на 3 — т. к. в каждой гидроксильной группе есть один водород, всего три)
Молярная масса Al(OH)₃:
[
27 + (3 \times 16) + (3 \times 1) = 27 + 48 + 3 = 78 , \text{г/моль}
]
Количество моль Al(OH)₃:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{300 , \text{г}}{78 , \text{г/моль}} \approx 3.85 , \text{моль}
]
Шаг 3: Находим количество оксида алюминия
Согласно уравнению реакции, 2 моля Al(OH)₃ дают 1 моль Al₂O₃. Следовательно, массу оксида алюминия, образовавшегося из 3.85 моль Al(OH)₃, можно найти по формуле:
[
n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{3.85}{2} \approx 1.93 , \text{моль}
]
Шаг 4: Найдем молярную массу Al₂O₃
Молярная масса Al₂O₃:
- Al: 27 г/моль (умножаем на 2)
- O: 16 г/моль (умножаем на 3)
Молярная масса Al₂O₃:
[
(2 \times 27) + (3 \times 16) = 54 + 48 = 102 , \text{г/моль}
]
Шаг 5: Находим массу оксида алюминия
Теперь можем найти массу образовавшегося Al₂O₃:
[
m(\text{Al}_2\text{O}_3) = n(\text{Al}_2\text{O}_3) \times M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 1.93 , \text{моль} \times 102 , \text{г/моль} \approx 196.26 , \text{г}
]
Ответ
Таким образом, масса оксида алюминия, полученная в результате разложения 300 г гидроксида алюминия, составляет примерно 196.26 г.
