1. Как получают водород в лаборатории и промышленности (по одному способу)? Запишите уравнение реакции. Опишите его физические свойства. 2. Назовите вещества: FeS, CuO, H3PO4,…
1. Как получают водород в лаборатории и промышленности (по одному способу)? Запишите уравнение реакции. Опишите его физические свойства. 2. Назовите вещества: FeS, CuO, H3PO4, CO2, Н2CO3, HCl 3. Определите валентность элемента и назовите оксиды: Li2O, CrO3, MnO2, FeO, P2O5 4. Составьте формулы соединений: оксид кремния (IV), фосфат магния, сульфат железа(III), серная кислота, карбонат кальция, сульфат калия, угольная кислота, оксид меди (I), хлорид кальция. 5. Замените названия веществ формулами и расставьте коэффициенты а) фосфор + кислород = б) оксид железа (III) + водород = в) цинк + серная кислота = г) метан (CH4) + кислород = 6. Решите задачу: Вычислите массовую долю раствора, которая получается при растворении 15 граммов карбоната натрия в 250 граммах воды.
1. Получение водорода
Лабораторный способ:
Водород можно получить в лаборатории, реакцией металлов с кислотами. Рассмотрим реакцию цинка с соляной кислотой:
Уравнение реакции:
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
Физические свойства водорода:
- Водород — бесцветный газ без запаха и вкуса.
- Очень легкий; плотность водорода значительно меньше плотности воздуха.
- Не поддерживает горение, но может гореть в кислороде.
Промышленный способ:
В промышленности водород получают путем паровой конверсии углеводородов, например, метана:
Уравнение реакции:
\[ \text{CH}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CO} + 3\text{H}_2 \]
2. Названия веществ
- FeS: сульфид железа
- CuO: оксид меди (II)
- H3PO4: фосфорная кислота
- CO2: углекислый газ
- H2CO3: угольная кислота
- HCl: соляная кислота
3. Валентность элементов и оксиды
Li2O: Литий (Li) имеет валентность +1. Оксид - оксид лития (I).
CrO3: Хром (Cr) имеет валентность +6. Оксид - оксид хрома (VI).
MnO2: Марганец (Mn) имеет валентность +4. Оксид - оксид марганца (IV).
FeO: Железо (Fe) имеет валентность +2. Оксид - оксид железа (II).
P2O5: Фосфор (P) имеет валентность +5. Оксид - оксид фосфора (V).
4. Формулы соединений
- Оксид кремния (IV): SiO₂
- Фосфат магния: Mg₃(PO₄)₂
- Сульфат железа (III): Fe₂(SO₄)₃
- Серная кислота: H₂SO₄
- Карбонат кальция: CaCO₃
- Сульфат калия: K₂SO₄
- Угольная кислота: H₂CO₃
- Оксид меди (I): Cu₂O
- Хлорид кальция: CaCl₂
5. Замените названия веществ формулами и расставьте коэффициенты
а) Фосфор + Кислород:
\[ 4\text{P} + 5\text{O}_2 \rightarrow 2\text{P}_2\text{O}_5 \]
б) Оксид железа (III) + Водород:
\[ 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 4\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \]
в) Цинк + Серная кислота:
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]
г) Метан (CH₄) + Кислород:
\[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \]
6. Массовая доля раствора
Чтобы вычислить массовую долю раствора, нужно найти общую массу раствора и массу растворенного вещества.
- Масса растворенного вещества (карбонат натрия) = 15 г
- Масса растворителя (вода) = 250 г
Общая масса раствора:
\[ m_{\text{раствора}} = m_{\text{карбоната натрия}} + m_{\text{воды}} = 15 \, \text{г} + 250 \, \text{г} = 265 \, \text{г} \]
Массовая доля раствора:
\[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{\text{карбоната натрия}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{15 \, \text{г}}{265 \, \text{г}} \times 100\% \approx 5.66\% \]
Таким образом, массовая доля раствора составляет примерно 5.66%.
