1. Как получают водород в лаборатории и промышленности (по одному способу)? Запишите уравнение реакции. Опишите его физические свойства. 2. Назовите вещества: FeS, CuO, H3PO4, CO2, Н2CO3, HCl 3. Определите валентность элемента и назовите оксиды: Li2O, CrO3, MnO2, FeO, P2O5 4. Составьте формулы соединений: оксид кремния (IV), фосфат магния, сульфат железа(III), серная кислота, карбонат кальция, сульфат калия, угольная кислота, оксид меди (I), хлорид кальция. 5. Замените названия веществ формулами и расставьте коэффициенты а) фосфор + кислород = б) оксид железа (III) + водород = в) цинк + серная кислота = г) метан (CH4) + кислород = 6. Решите задачу: Вычислите массовую долю раствора, которая получается при растворении 15 граммов карбоната натрия в 250 граммах воды.

### 1. Получение водорода #### Лабораторный способ: Водород можно получить в лаборатории, реакцией металлов с кислотами. Рассмотрим реакцию цинка с соляной кислотой: **Уравнение реакции:** \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \] #### Физические свойства водорода: - Водород — бесцветный газ без запаха и вкуса. - Очень легкий; плотность водорода значительно меньше плотности воздуха. - Не поддерживает горение, но может гореть в кислороде. #### Промышленный способ: В промышленности водород получают путем паровой конверсии углеводородов, например, метана: **Уравнение реакции:** \[ \text{CH}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CO} + 3\text{H}_2 \] ### 2. Названия веществ - FeS: сульфид железа - CuO: оксид меди (II) - H3PO4: фосфорная кислота - CO2: углекислый газ - H2CO3: угольная кислота - HCl: соляная кислота ### 3. Валентность элементов и оксиды - **Li2O:** Литий (Li) имеет валентность +1. Оксид - оксид лития (I). - **CrO3:** Хром (Cr) имеет валентность +6. Оксид - оксид хрома (VI). - **MnO2:** Марганец (Mn) имеет валентность +4. Оксид - оксид марганца (IV). - **FeO:** Железо (Fe) имеет валентность +2. Оксид - оксид железа (II). - **P2O5:** Фосфор (P) имеет валентность +5. Оксид - оксид фосфора (V). ### 4. Формулы соединений - Оксид кремния (IV): SiO₂ - Фосфат магния: Mg₃(PO₄)₂ - Сульфат железа (III): Fe₂(SO₄)₃ - Серная кислота: H₂SO₄ - Карбонат кальция: CaCO₃ - Сульфат калия: K₂SO₄ - Угольная кислота: H₂CO₃ - Оксид меди (I): Cu₂O - Хлорид кальция: CaCl₂ ### 5. Замените названия веществ формулами и расставьте коэффициенты а) Фосфор + Кислород: \[ 4\text{P} + 5\text{O}_2 \rightarrow 2\text{P}_2\text{O}_5 \] б) Оксид железа (III) + Водород: \[ 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 4\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \] в) Цинк + Серная кислота: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \] г) Метан (CH₄) + Кислород: \[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \] ### 6. Массовая доля раствора Чтобы вычислить массовую долю раствора, нужно найти общую массу раствора и массу растворенного вещества. - Масса растворенного вещества (карбонат натрия) = 15 г - Масса растворителя (вода) = 250 г **Общая масса раствора:** \[ m_{\text{раствора}} = m_{\text{карбоната натрия}} + m_{\text{воды}} = 15 \, \text{г} + 250 \, \text{г} = 265 \, \text{г} \] **Массовая доля раствора:** \[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{\text{карбоната натрия}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{15 \, \text{г}}{265 \, \text{г}} \times 100\% \approx 5.66\% \] Таким образом, массовая доля раствора составляет примерно 5.66%.