.

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги: ### 1. Написание уравнения реакции Реакция гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом аммония (NH₄Cl) описывается следующим уравнением: \[ \text{NaOH} + \text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] При этой реакции выделяется аммиак (\(\text{NH}_3\)) в виде газа. ### 2. Расчет количества вещества выделенного газа Известно, что выделилось 5,6 литра аммиака. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает 22,4 литра. Расчитаем количество молей аммиака: \[ n(\text{NH}_3) = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моль} \] ### 3. Определение количества вещества NaOH По уравнению реакции, 1 моль NaOH полностью реагирует с 1 молем NH₄Cl с образованием 1 моля \(\text{NH}_3\). Следовательно, количество молей NaOH, которое прореагировало, тоже составляет 0,25 моль. ### 4. Расчет массы NaOH Молярная масса NaOH: (23 + 16 + 1) г/моль = 40 г/моль Масса NaOH: \[ m(\text{NaOH}) = n(\text{NaOH}) \times M(\text{NaOH}) = 0,25 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 10 \, \text{г} \] ### 5. Определение массовой доли NaOH в исходном растворе Раствор имеет общую массу 200 г. Массовая доля NaOH: \[ \omega(\text{NaOH}) = \frac{m(\text{NaOH})}{m_{\text{общая}}} \times 100\% = \frac{10 \, \text{г}}{200 \, \text{г}} \times 100\% = 5\% \] Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе составляет 5%.