.

Чтобы решить эту задачу, следуем нескольким шагам. Давайте разберем ее подробно.

Анализ задачи

1. Дано:

   • Раствор серной кислоты (H₂SO₄) с концентрацией 10%.
   • Масса раствора серной кислоты: 980 г.
   • Избыток гидроксида калия (KOH).

2. Нужно найти:

   • Массу образовавшейся соли.

3. Химическая реакция: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Шаги решения

1. Определяем массу чистой H₂SO₄ в растворе:

   Раз у нас раствор 10%, это значит, что на 980 г раствора приходится 10% массы серной кислоты: \[ \text{Масса H}_2\text{SO}_4 = \frac{10}{100} \times 980 = 98 \text{ г} \]

2. Вычисляем количество вещества H₂SO₄:

   Молярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль. \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{98 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль} \]

3. Определяем количество образовавшейся соли (K₂SO₄):

   Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 моль KOH и образует 1 моль K₂SO₄. Итак, из 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль K₂SO₄.

4. Вычисляем массу образовавшейся соли K₂SO₄:

   Молярная масса K₂SO₄ = 2(39) + 32 + 4(16) = 174 г/моль. \[ \text{Масса K}_2\text{SO}_4 = 1 \text{ моль} \times 174 \text{ г/моль} = 174 \text{ г} \]

Ответ

Масса образовавшейся соли K₂SO₄ составляет 174 г.

Это решение включает все необходимые шаги и логические объяснения. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь спрашивать!