.

Для решения этой задачи рассмотрим химическую реакцию между нитратом серебра \((\text{AgNO}_3)\) и йодидом натрия \((\text{NaI})\). ### Шаг 1: Написание уравнения реакции Реакция между нитратом серебра и йодидом натрия приводит к образованию йодида серебра и нитрата натрия: \[ \text{AgNO}_3 + \text{NaI} \rightarrow \text{AgI} + \text{NaNO}_3 \] ### Шаг 2: Определение массы нитрата серебра У нас есть 200 г 10%-ного раствора нитрата серебра, что означает, что масса чистого нитрата серебра составляет 10% от общей массы раствора. \[ \text{Масса} \, \text{AgNO}_3 = \frac{10}{100} \times 200 = 20 \, \text{г} \] ### Шаг 3: Вычисление числа молей нитрата серебра Молярная масса нитрата серебра \(\text{AgNO}_3\) равна: \[ \text{Ag} = 107.87 \, \text{г/моль}, \quad \text{N} = 14.01 \, \text{г/моль}, \quad \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль} \] \[ \text{M}_\text{AgNO}_3 = 107.87 + 14.01 + 3 \times 16.00 = 169.87 \, \text{г/моль} \] Число молей нитрата серебра: \[ n(\text{AgNO}_3) = \frac{20}{169.87} \approx 0.118 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определение массы образующегося осадка Из уравнения видно, что из 1 моль \(\text{AgNO}_3\) образуется 1 моль \(\text{AgI}\). Так как у нас 0.118 моль \(\text{AgNO}_3\), в результате реакции образуется 0.118 моль \(\text{AgI}\). Молярная масса йодида серебра \(\text{AgI}\) равна: \[ \text{Ag} = 107.87 \, \text{г/моль}, \quad \text{I} = 126.90 \, \text{г/моль} \] \[ \text{M}_\text{AgI} = 107.87 + 126.90 = 234.77 \, \text{г/моль} \] Масса \(\text{AgI}\): \[ \text{Масса} \, \text{AgI} = 0.118 \times 234.77 \approx 27.72 \, \text{г} \] ### Ответ: Масса образовавшегося осадка \(\text{AgI}\) составляет приблизительно 27.72 г.