состоянии 4p максимально может находиться ____ электронов 1) 6 2) 10 3) 2 4) 14 Ответ поясните на основании возможных для данной орбитали значений всех четырёх квантовых чисел и…
Состоянии 4p максимально может находиться ____ электронов 1) 6 2) 10 3) 2 4) 14 Ответ поясните на основании возможных для данной орбитали значений всех четырёх квантовых чисел и принципа Паули. 3. На основании правила Клечковского укажите правильную последовательность заполнения АО 1) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 3) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4f 4. Частицы, обладающие одинаковым строением внешнего энергетического уровня, расположены в ряду … 1) Ar, Clˉ, Ca2+ 2) O2-, Mg2+, Ar 3) Ne, Al3+,S2- 4) Ne, Clˉ , Ca2+ Запишите электронные формулы всех указанных частиц и определите тот ряд частиц, которые обладают одинаковым строением. 5. Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома в основном состоянии 1s22s22p63s23p4 имеет вид … 1) ЭН 2) ЭН4 3) ЭН3 4) ЭН2 Ответ поясните, определив положение элемента в периодической системе. Напишите его электронную формулу и распределите валентные электроны в квантовых ячейках. С каким числом атомов водорода может взаимодействовать атом данного элемента? 6. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду … 1) Br, Cl, F 2) Al, Si. P 3) S, Se, Te 4) As, Ge, Ga Ответ поясните в соответствии с направлением уменьшения относительной величины электроотрицательности элементов в периодах и главных подгруппах периодической системы. 7. Только полярные молекулы представлены в ряду … 1) CO2, SO3, NH3 2) NH3, SO2, H2O 3) CCl4, NO, NO2 4) BF3, CO2, SO2 Ответ поясните, ответив на вопросы: 1) в каком случае образуется ковалентная полярная связь; 2) в каком случае при этом молекула будет полярной, а в каком − неполярной. 8. Наибольшей степенью ионности характеризуется химическая связь в соединении… 1) PCl3 о 2) SiCl4 о 3) NaCl о 4) SiO2 Для объяснения используйте: а) представления о механизме образования ковалентной полярной связи и б) разность значений относительной электроотрицательности элементов, образующих химическую связь. 9. Частицей, которая может являться акцептором электронной пары, является … 1) Fˉ о 2) H+ о 3) S2ˉ о 4) NH3 Какую функцию выполняет акцептор при образовании химической связи по донорно-акцепторному механизму? Какая из указанных частиц может выполнять эту функцию и почему? 10. Укажите соединение, в котором реализуется связь по донорноакцепторному механизму: аммиак, хлорид аммония, хлороводород, азот. Ответ демонстрируйте графическими формулами молекул перечисленных веществ.
Разбор задач
1. Максимальное количество электронов в состоянии 4p
Состояние 4p относится к p-орбитали, которая может содержать до 6 электронов. Это определяется с помощью принципа Паули, гласит, что два электрона могут занимать одно и то же квантовое состояние только если они имеют противоположные спины.
- p-орбитали включают три подорбитали (px, py, pz).
- Каждая подорбиталь может содержать по 2 электрона (один с спином вверх и один с спином вниз).
Итак, максимально возможное число электронов в состоянии 4p равно: \[ 3 \text{ (подорбитали)} \times 2 \text{ (электрона на подорбиталь)} = 6 \] Ответ: 6
2. Правильная последовательность заполнения атомных орбиталей (АО)
Правило Клечковского (или принцип Aufbau) гласит, что электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии. В общем порядке заполнения орбитали сначала заполняются более низкоэнергетические.
Порядок заполнения: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, и так далее...
Таким образом, правильная последовательность: \[ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d \]
Ответ: 1) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
3. Частицы с одинаковым строением внешнего энергетического уровня
Электронные формулы и конфигурации:
- Ar (аргон): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
- Cl⁻ (хлорид): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (приём электрона)
- Ca²⁺ (кальций): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (потеря двух электронов из 4s)
Соблюдая правило о полной внешней оболочке (8 электронов), Ar, Cl⁻, и Ca²⁺ имеют одинаковую электронную конфигурацию.
Ответ: 1) Ar, Cl⁻, Ca²⁺
4. Формула водородного соединения элемента с конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Элемент с данной конфигурацией — сера (S), находящаяся в 6-й группе периодической таблицы.
Сера может образовать соединение с водородом. Учитывая, что сера образует два ковалентных соединения с водородом, формула будет: H₂S.
Ответ: 4) ЭН₂
5. Уменьшение электроотрицательности
Электроотрицательность в периодической системе уменьшается при движении справа налево и сверху вниз. В данном вопросе:
- Br, Cl, F — электроотрицательность увеличивается.
- Al, Si, P — электроотрицательность уменьшается, однако все элементы находятся в одной группе, что приводит к обратному.
- S, Se, Te — электроотрицательность уменьшается (в одной группе, снизу вверх).
- As, Ge, Ga — тоже аналогичная ситуация.
Таким образом, наибольшее уменьшение наблюдается в ряд: S, Se, Te.
Ответ: 3) S, Se, Te
6. Полярные молекулы
Полярность зависит от разницы электроотрицательностей.
- CO₂ — неполярная, SO₃ — неполярная, NH₃ — полярная.
- NH₃ и H₂O — полярные (разница EN).
- CCl₄ — неполярная, NO и NO₂ — полярные.
- BF₃, CO₂ — неполярные, SO₂ — полярная.
Таким образом, только в ряду 2) все соединения полярные.
Ответ: 2) NH₃, SO₂, H₂O
7. Ионность в соединениях
По механизму образования ионности:
- PCl₃ — ковалентная полярная связь.
- SiCl₄ — ковалентная связь, не очень ионная.
- NaCl — ионное соединение (большая разница EN).
- SiO₂ — ковалентная полярная связь.
Наибольшая степень ионности: 3) NaCl
8. Акцептор электронной пары
Акцептор — это ион или молекула, принимающая электронную пару.
- F⁻ — анион, не акцептор.
- H⁺ — может быть акцептором (выталкивает электроны).
- S²⁻ — тоже анион.
- NH₃ — донор, но не акцептор.
Ответ: 2) H⁺ (акцептор при образовании связи).
9. Донорно-акцепторный механизм
Функция акцептора в донорно-акцепторном механизме — принятие электронной пары от донора.
Соединение, где реализуется такой механизм — амин, таких как аммиак.
Эти объяснения помогут вам лучше понять каждую из задач! Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
