.

Для решения этой задачи, давайте пошагово разберем, что необходимо сделать и какие уравнения и вычисления использовать.

1. Определение реакции:

В растворе возникает реакция между хлоридом меди(II) \(\text{CuCl}_2\) и нитратом серебра \(\text{AgNO}_3\), при которой образуется осадок хлорида серебра \(\text{AgCl}\).

Уравнение реакции: \[ \text{CuCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\text{AgCl} \downarrow + \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \]

2. Определение массы выпавшего осадка:

Зная, что в 270 г раствора концентрация хлорида меди(II) позволяет полностью реагировать с добавленным избытком нитрата серебра, необходимо определить массу осадка хлорида серебра.

3. Найдем массу хлорида меди(II):

Пусть концентрация хлорида меди(II) в растворе \(c_\text{CuCl}_2 = 5\%\), то его масса составляет:

\[ m_\text{CuCl}_2 = \frac{5}{100} \times 270 \, \text{г} = 13.5 \, \text{г} \]

4. Рассчитаем количество вещества хлорида меди(II):

Молярная масса \(\text{CuCl}_2 = 63.5 + 2 \times 35.5 = 134.5 \, \text{г/моль}\).

\[ n_\text{CuCl}_2 = \frac{m_\text{CuCl}_2}{M_\text{CuCl}_2} = \frac{13.5}{134.5} \approx 0.1004 \, \text{моль} \]

5. Определим количество вещества осаждающегося AgCl:

Согласно стехиометрии уравнения реакции, на 1 моль \(\text{CuCl}_2\) требуется 2 моль \(\text{AgNO}_3\), и образуется 2 моль \(\text{AgCl}\).

Следовательно:

\[ n_\text{AgCl} = 2 \times n_\text{CuCl}_2 = 2 \times 0.1004 \approx 0.2008 \, \text{моль} \]

6. Рассчитаем массу осадка AgCl:

Молярная масса \(\text{AgCl} = 107.9 + 35.5 = 143.4 \, \text{г/моль}\).

\[ m_\text{AgCl} = n_\text{AgCl} \times M_\text{AgCl} = 0.2008 \times 143.4 \approx 28.78 \, \text{г} \]

Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра составляет примерно 28.78 г.