.

Для решения этой задачи нужно написать молекулярные уравнения реакций, которые осуществляют указанные превращения. Итак, у нас есть схема: \[ \text{FeO} \rightarrow \text{X} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeBr}_2 \] ### 1. FeO в X Первый шаг — это превращение оксида железа (II) \( \text{FeO} \) в какое-то вещество \( \text{X} \). Обычно оксид железа можно превратить в соль или гидроксид. Например, давайте предположим, что \( \text{X} = \text{FeCl}_2 \). Это можно сделать с помощью реакции с соляной кислотой: \[ \text{FeO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] ### 2. X в Fe(OH)₂ Затем \( \text{FeCl}_2 \) реагирует с раствором щёлочи, например, гидроксида натрия, для получения гидроксида железа (II): \[ \text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{NaCl} \] ### 3. Fe(OH)₂ в FeBr₂ Наконец, гидроксид железа (II) можно превратить в бромид (II) с помощью бромоводородной кислоты: \[ \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{HBr} \rightarrow \text{FeBr}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] Таким образом, последовательность реакций приводит от \( \text{FeO} \) к \( \text{FeBr}_2 \). Каждое из уравнений соответствует возможным экспериментальным действиям в лаборатории, предполагая наличие необходимых реактивов.