.

Для решения задачи сначала нужно записать и уравнять химическое уравнение реакции, потом рассчитать, сколько осадка образуется.

1. Запись химического уравнения реакции:

Имеем две соли: хлорид калия (KCl) и нитрат серебра (AgNO₃). При их взаимодействии образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и нитрат калия (KNO₃):

\[ \text{KCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{KNO}_3 \]

2. Расчет количества вещества KCl:

У нас есть 250 г раствора KCl с массовой долей соли 6%. Это означает, что 6% массы раствора составляет сам KCl.

\[ \text{Масса KCl} = \frac{6}{100} \times 250 \text{ г} = 15 \text{ г} \]

Молярная масса KCl (K = 39, Cl = 35.5) равна:

\[ M(KCl) = 39 + 35.5 = 74.5 \text{ г/моль} \]

Посчитаем количество вещества KCl:

\[ n(\text{KCl}) = \frac{15 \text{ г}}{74.5 \text{ г/моль}} \approx 0.201 \text{ моль} \]

3. Расчет массы осадка AgCl:

Молярная масса AgCl (Ag = 107.87, Cl = 35.5) равна:

\[ M(\text{AgCl}) = 107.87 + 35.5 = 143.37 \text{ г/моль} \]

По уравнению реакции видно, что 1 моль KCl реагирует с 1 моль AgNO₃, образуя 1 моль AgCl. Значит, количество вещества AgCl будет равно количеству вещества KCl.

\[ n(\text{AgCl}) = n(\text{KCl}) = 0.201 \text{ моль} \]

Теперь можем найти массу осадка AgCl:

\[ \text{Масса AgCl} = n(\text{AgCl}) \times M(\text{AgCl}) = 0.201 \text{ моль} \times 143.37 \text{ г/моль} \approx 28.82 \text{ г} \]

Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра составляет примерно 28.82 г.