.

Для решения этой задачи нужно следовать нескольким шагам: ### Шаг 1: Записать уравнение реакции Реакция между карбонатом калия (\(\text{K}_2\text{CO}_3\)) и соляной кислотой (\(\text{HCl}\)) проходит следующим образом: \[ \text{K}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] Во время реакции образуется углекислый газ (\(\text{CO}_2\)), который выделяется в виде газа. ### Шаг 2: Найти количество выделившегося углекислого газа По условию выделилось 1.12 л углекислого газа. Для расчетов используем стандартные условия, где 1 моль газа занимает 22.4 л. Количество вещества углекислого газа: \[ n(\text{CO}_2) = \frac{1.12 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.05 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Найти количество вещества карбоната калия Согласно уравнению реакции, 1 моль \(\text{K}_2\text{CO}_3\) дает 1 моль \(\text{CO}_2\). Значит, количество \(\text{K}_2\text{CO}_3\) равно количеству \(\text{CO}_2\): \[ n(\text{K}_2\text{CO}_3) = 0.05 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Найти массу карбоната калия Молярная масса карбоната калия (\(\text{K}_2\text{CO}_3\)): \[ M = 2 \times 39 + 12 + 3 \times 16 = 138 \, \text{г/моль} \] Масса карбоната калия: \[ m(\text{K}_2\text{CO}_3) = n \times M = 0.05 \, \text{моль} \times 138 \, \text{г/моль} = 6.9 \, \text{г} \] ### Ответ Масса исходного карбоната калия в растворе составляет 6.9 г.