"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).   1) HNO3 2) NaCl 3) Na2CO3 4) Cr(NO3)3
…

Привет! Давай разберёмся с твоим ответом на задание по химии.

Задание

Нужно определить характер среды водных растворов веществ:

1. HNO3
2. NaCl
3. Na2CO3
4. Cr(NO3)3

Твой ответ: "1423"

Правильный ответ: "3241"

Разбор

1. HNO3 (азотная кислота) - сильная кислота, её водный раствор будет сильно кислотным, с pH < 7. Это вещество будет в самом низу по pH.

2. NaCl (металлическая соль) - соли, образованные от сильной кислоты и сильного основания, как NaCl, дают нейтральные растворы, поэтому pH будет около 7. Она занимает среднее положение.

3. Na2CO3 (натрий карбонат) - это соль от слабой кислоты (угольной кислоты) и сильного основания (гидроксида натрия), поэтому создаёт щелочной раствор с pH > 7. Это вещество будет на верхней позиции.

4. Cr(NO3)3 (хром(III) нитрат) - это соль от слабой кислоты (азотной кислоты) и сильного основания, но также может делать раствор с некоторыми кислотными свойствами, так как хром может гидролизоваться. pH раствора будет ниже, чем у Na2CO3, но выше, чем у HNO3.

Соответствующий порядок

Сначала идут щелочные растворы, затем нейтральные, и в конце кислые:

• Na2CO3 - щелочной (самый высокий pH)
• NaCl - нейтральный
• Cr(NO3)3 - слабокислый
• HNO3 - кислый (самый низкий pH)

Поэтому правильный порядок: 3 (Na2CO3), 2 (NaCl), 4 (Cr(NO3)3), 1 (HNO3) — что и дает ответ "3241".

Объяснение ошибки

Возможно, ты не учёл, что HNO3 и Cr(NO3)3 имеют более кислый или слабокислый характер, а Na2CO3 является щелочным. В будущих заданиях старайся понимать, какие именно кислоты и основания стоят за каждым веществом.

Если у тебя есть другие вопросы, не стесняйся, спрашивай! Поставь оценку – лайк или дизлайк!