1. Сколько литров азота составляет 10 моль азоти Контрольная работа №2 «Сера и Ають В) 224pi A) 2,24日 Б) 22,48 1) 4,48л Д) 44.8万 2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении: B) HS A) S*O_{2} 6) H₂SO 3. Химическая связь в молекуле Н₂S: 1) FeS А) Ковалентная неполярная В) Ионная Д) H₂SO₄ Б) Ковалентная полярная Г) Водородная 4. Электронная формула атома азота: 1s ^ 2 * 2s ^ 1 * 2p ^ 3 1s ^ 2 * 2s ^ 2 * 2p ^ 4 B) 1s ^ 2 * 2s ^ 2 * 2p ^ 2 Б) 1s ^ 2 * 2s ^ 2 * 2p ^ 1 Д) Металлическая 5. Формула кислоты относительной молекулярной 98: B) H_{2}*S*O_{4} A) HNO, Б) НNО2 Д) Н₂S Б) C*O_{2} Γ) ΝΑΟΗ Д) СиС12 Γ) H_{2}*S*O_{3} 6. Серная кислота реагирует A) K_{2}*C*O_{3} B) MgO 7. Массовая доля азота в оксиде азота (IV) равна: A) 20% B) 40% Г) 50% Б) 30% Д) 60% 8. Выделение газа возможно при реакции концентрированной HNO, с: A) Cu Б) Сио B) Cu (OH) 2 Г) CuSO4 Д) СиСl2 9. Какой объём (н.у.) образуется при взаимодействии 13г цинка с 24,5г разбавленной серной кислоты? Г) 4,48л 10. Укажите ион, являющийся качественным реактивом на катион аммония: A) S * O_{4} ^ 2 Б) СГ А) 7,12л Б) 6,72л В) 5,60л Д) 2,24л Д) C*O_{3} ^ (2r) Б) Калий 11. Холодный раствор азотной кислоты пассивирует металл: B) OH А) Медь В) Натрий Г) Цинк Д) Алюминий 12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующи превращения: NH3-NH4CI-NH3-NO-NO2-HN03 1s ^ 2 * 2s ^ 2 * 2p ^ 2

Давайте разберёмся с задачами, которые вы представили. Я предоставлю подробные объяснения по каждой из них. ### 1. Сколько литров азота составляет 10 моль азота? Для того, чтобы найти объем газа при нормальных условиях (н.у.), используем закон Авогадро: 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра. **Решение:** - Объём 1 моля газа = 22,4 л - Объём 10 моль газов = 10 моль × 22,4 л/моль = 224 л Следовательно, **ответ: 224 л**. ### 2. Высшая степень окисления серы проявляет в соединении: Сера может проявлять разные степени окисления, но максимальная степень окисления (+6) проявляется в диоксиде серы (SO₂) или серной кислоте (H₂SO₄) и т.д. **Правильный ответ:** A) SO₂ или H₂SO₄ (в зависимости от привязки к соединению). ### 3. Химическая связь в молекуле Н₂S: **Н₂S** (сероводород) — это соединение, где связи между атомом водорода и серы являются ковалентными. Поскольку разница в электроотрицательности между водородом и серой достаточно велика, то связь считается ковалентной полярной. **Правильный ответ:** Б) Ковалентная полярная. ### 4. Электронная формула атома азота: Атом азота имеет атомный номер 7 и следовательно, 7 електронов. Его электронная конфигурация будет: - 1s² 2s² 2p³ **Правильный ответ:** 1s² 2s² 2p³. ### 5. Формула кислоты относительной молекулярной массы 98 г/моль: Среди предложенных вариантов следует найти тот, что соответствует формуле с молекулярной массой близкой к 98 г/моль. Это соответствует серной кислоте (H₂SO₄), где: - H: 1 г/моль * 2 = 2 г/моль - S: 32 г/моль - O: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль. **Правильный ответ:** B) H₂SO₄. ### 6. Серная кислота реагирует с: Серная кислота может реагировать с различными веществами, например, с оксидами или основаниями. Из предложенных вариантов наиболее вероятные реактивы можно выделить: **Правильный ответ:** B) MgO (окись магния, она образует с серной кислотой сульфат магния). ### 7. Массовая доля азота в оксиде азота (IV) равна: Оксид азота (IV) — это NO₂. - Молярная масса NO₂ = 14 (N) + 16*2 (O) = 14 + 32 = 46 г/моль. - Масса азота = 14 г. Массовая доля (N) = (масса N / масса NO₂) * 100% = (14/46)*100% ≈ 30.43%. **Правильный ответ:** Б) 30%. ### 8. Выделение газа возможно при реакции концентрированной HNO3 с: Концентрированная азотная кислота может окислять, например, медь. При этом выделяется газообразный диоксид углерода или азот (в зависимости от реакции). **Правильный ответ:** A) Cu (медь). ### 9. Какой объём (н.у.) образуется при взаимодействии 13 г цинка с 24,5 г разбавленной серной кислоты? Сначала найдём количество молей цинка (Zn) и серной кислоты (H₂SO₄). - Молярная масса Zn = 65,38 г/моль. - Количество молей Zn = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,198 моль. - Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль. - Количество молей H₂SO₄ = 24,5 г / 98 г/моль ≈ 0,25 моль. Реакция: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ По уравнению видно, что 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Таким образом, получаем 0,198 моль H₂. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Объём газа = 0,198 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,43 л *Правильный ответ:* Г) 4,48 л. ### 10. Укажите ион, являющийся качественным реактивом на катион аммония: Аммоний (NH₄⁺) реагирует с ионами гидроксида (OH⁻), что приводит к образованию аммиака (NH₃) и воды. **Правильный ответ:** Б) OH⁻. ### 11. Холодный раствор азотной кислоты пассивирует металл: Пассивирование происходит из-за образования защитной оксидной пленки. Медь в холодном растворе азотной кислоты образует оксидную пленку. **Правильный ответ:** А) Медь. ### 12. Напишите уравнения реакций с превращениями NH₃ в HNO₃: - 1) NH₃ → NH₄Cl (реакция аммиака с соляной кислотой) - 2) NH₄Cl → NH₃ + HCl (разложение) - 3) NH₃ + O₂ → NO (оксид азота I) - 4) 2NO + O₂ → 2NO₂ (оксид азота IV) - 5) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ (образование азотной кислоты) Это краткое изложение реакций, преобразовывающих аммиак в азотную кислоту. Если есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другим, не стесняйтесь спрашивать!